Cum se scrie o ecuație ionică netă

Ecuațiile ionice nete sunt un subiect important în chimie, deoarece servesc să reprezinte numai entități care suferă o schimbare într-o reacție chimică. Acestea sunt utilizate în mod normal în reacțiile de oxidoreducție (redox), reacții de deplasare dublă și neutralizări pe bază de acizi. Pentru a scrie o ecuație ionică netă, trebuie să urmați trei pași de bază: echilibru molecular ecuație, transformând-o într-o ecuație ionică completă (cum există fiecare specie în soluție) și apoi scrie ecuația ionică netă.

conținut

Pași
Partea 1Înțelegeți componentele unei ecuații ionice
Partea 2scrieți o ecuație netă ionică
Sfaturi

pași

Partea 1
Înțelegeți componentele unei ecuații ionice

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 1

Aflați diferența dintre ionici și moleculară. Primul pas în scrierea unei ecuații ionice nete este identificarea compușilor ionici în reacție. Compușii ionici sunt cei care sunt ionizați într-o soluție apoasă și au o încărcătură. Compușii moleculari sunt compuși care nu au niciodată încărcătură. Acestea sunt fabricate din două nemetale și sunt adesea denumite compuși covalenți.

Compușii ionici pot fi formați între metale și nemetale, metale și ioni poliatomici sau între diferiți ioni poliatomici.
Dacă aveți îndoieli cu privire la un compus, căutați elementele acelui compus în tabel periodic.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 2

Identificați solubilitatea unui compus. Nu toți compușii ionici sunt solubili într-o soluție apoasă și, prin urmare, nu se vor disocia în ioni individuali. Înainte de a continua cu restul ecuației, trebuie să identificați solubilitatea fiecărui compus. Mai jos veți vedea un scurt rezumat al regulilor de solubilitate. Pentru a afla mai multe informații și a vedea excepțiile de la regula, consultați tabelul de solubilitate.

Urmați regulile care apar mai jos, respectând comanda dvs.:

Toate sărurile de Na, K și NH₄ sărurile sunt solubile.

Toate sărurile NU₃, C₂H₃O₂, ClO₃, și ClO₄ Sunt solubili.

Toate sărurile de Ag, Pb și Hg₂ Ele sunt insolubile.

Toate sărurile Cl, Br și I sunt solubile.

Toate sărurile de CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇, și SO₃ Ele sunt insolubile (cu câteva excepții).

Toate sărurile SO₄ Sunt solubile (cu câteva excepții).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 3

Determinați cationul și anionul într-un compus. Cationii sunt ionii pozitivi ai unui compus și sunt de obicei metale. Anionii sunt ionii negativi ai unui compus și sunt nemetalii. Unele nemetale sunt capabile să formeze cationi, dar metalele formează întotdeauna cationi.

De exemplu, în NaCl, Na este cationul cu încărcătură pozitivă deoarece este un metal, în timp ce Cl este anionul cu încărcare negativă, deoarece este un metal nemetalic.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 4

Recunoaște ionii poliatomici într-o reacție. Ionii polatomici sunt încărcați cu molecule care se leagă cu o astfel de forță încât nu pot disocia în timpul reacțiilor chimice. Este important să recunoaștem ioni poliatomici, deoarece au o sarcină specifică și nu se separă în componente individuale. Ioniții poliatomici pot avea încărcare pozitivă și încărcare negativă.

Dacă intenționați să studiați aceste subiecte pentru o clasă de chimie standard, vi se va cere să memorați câțiva dintre cei mai obișnuiți ioni poliatomici.

Câțiva dintre cei mai obișnuiți ioni poliatomici sunt CO₃, NU₃, NU₂, SW₄, SW₃, ClO₄, și ClO₃.

Există multe altele și le puteți găsi în tabelele cărții de chimie sau online.

Partea 2
Scrieți o ecuație netă ionică

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 5

Echilibrează ecuația moleculară completă. Înainte de a scrie o ecuație netă ionică, trebuie să vă asigurați că ecuația inițială este completată echilibrat. Pentru a echilibra o ecuație, trebuie să adăugați coeficienți în fața compușilor pentru a se potrivi cu numărul de atomi ai fiecărui element de pe ambele părți ale ecuației.

Scrieți numărul de atomi pe care fiecare compus conține pe ambele părți ale ecuației.
Adăugați un coeficient în fața elementelor, altele decât oxigenul sau hidrogenul, pentru a echilibra ambele părți.
Echilibrează atomii de hidrogen.
Echilibrează atomii de oxigen.
Numărați din nou numărul de atomi din ambele părți ale ecuației, pentru a vă asigura că este exact același lucru.
De exemplu, Cr + NiCl₂ --> ClCr₃ + Nici nu ar deveni 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3ni.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 6

Identificați stările de materie ale fiecărui compus în ecuație. Este adesea posibil să identificați cuvintele cheie în problema care vă vor spune care este starea materiei fiecărui compus. Există câteva reguli care vă pot ajuta să determinați starea unui element sau a unui compus.

Dacă nu vă oferă statutul unui element, utilizați starea găsită în tabelul periodic.

Dacă vă spun că un compus este o soluție, puteți presupune că starea sa este apoasă sauaq).

Dacă în ecuație există apă, determinați dacă compusul ionic se va dizolva sau nu va folosi o tabelă de solubilitate. Dacă are o solubilitate ridicată, compusul va fi apos (aq), dacă are o solubilitate scăzută, va fi solidă (s).

Dacă nu există apă, compusul ionic este solid (s).

Dacă problema menționează ceva despre acizi sau baze, atunci este apoasă (aq).

De exemplu, 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3ni. Cr și Ni în forma lor elementară sunt solide. NiCI₂ și CrCl₃ ele sunt compuși solubili ionici și, prin urmare, aceștia sunt apoși. Ecuația rescrisă va fi după cum urmează: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3ni_(s).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 7

Determinați care specii se vor disocia (care se vor separa în cationi și anioni) în soluție. Atunci când o specie sau un compus disociază, se separă în componente pozitive (cationi) și negative (anioni). Acestea vor fi componentele care se leagă la capăt pentru ecuația netă ionică.

Solidele, lichidele, gazele, compușii moleculari, compușii ionici cu solubilitate scăzută, ionii poliatomici și acizii slabi nu se vor disocia.

Compușii ionici cu solubilitate ridicată (vezi tabelul de solubilitate) și acizii puternici vor fi 100% ionizați (HCI_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SW_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, și HNO_{3 (aq)}).

Rețineți că, deși ionii poliatomici nu continuă să disocieze, atunci când aceștia sunt componente ale unui compus ionic, aceștia disociază de compusul respectiv.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație net ionică Pasul 8

Calculați încărcătura fiecărui ion disociat. Amintiți-vă că metalele vor fi cationul (pozitiv), în timp ce nemetalele vor fi anionul (negativ). Folosind tabelul periodic puteți determina ce element va fi încărcat. De asemenea, trebuie să echilibrați încărcările fiecărui ion cu compusul.

În exemplul anterior, NiCl₂ disociază în Ni și Cl în timp ce CrCl₃ disociază în Cr și Cl.

Ni are o sarcină +2 deoarece Cl are o sarcină negativă, dar sunt doi atomi ai acelui element. Prin urmare, trebuie să echilibrați cei doi ioni negativi ai lui Cl. Cr are o sarcină 3+ deoarece trebuie să echilibrați cei 3 ioni negativi ai Cl.

Amintiți-vă că ionii poliatomici au propriile lor sarcini specifice.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 9

Rescrieți ecuația compușilor ionici solubili separați în ionii lor individuali. Tot ceea ce este disociat sau ionizat (acizi puternici) se va separa pur și simplu în două ioni diferiți. Starea problemei va rămâne (aq), dar trebuie să vă asigurați că ecuația rămâne echilibrată.

Solidele, lichidele, gazele, acizii slabi și compușii ionici cu solubilitate scăzută nu vor schimba starea și nu se vor separa în ioni, așa că lasă-i așa cum sunt.

Substanțele moleculare vor fi dispersate numai în soluție, astfel încât starea lor se va schimba cu (aq). Există doar trei excepții nu vor deveni (aq): CH_{4 (}g), C₃H_{8 (}g) și C₈H_{18 (}l).

Urmând exemplul, ecuația ionică totală va rămâne după cum urmează: 2Cr_(s) + 3ni_(aq) + 6CL_(aq) --> 2ch_(aq) + 6CL_(aq) + 3ni_(s). Când Cl nu este un compus nu este diatomic, și, prin urmare, coeficientul este multiplicat cu numărul de atomi de compus pentru a se obține 6 ioni de Cl pe ambele părți ale ecuației.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 10

Eliminați ionii spectatorilor prin anularea ionilor identici de pe ambele părți ale ecuației. Puteți anula numai dacă acestea sunt egale de 100% pe ambele părți (de asemenea, taxele, indiciile etc.). Rescrieți acțiunea excluzând speciile anulate.

Pentru a termina exemplul, există ioni spectatori 6Cl pe fiecare parte pe care îl puteți anula. Ecuația netă finală netă este 2Cr_(s) + 3ni_(aq) --> 2ch_(aq) + 3ni_(s).

Pentru a efectua o verificare și a verifica dacă răspunsul este corect, sarcina totală pe partea reactivilor trebuie să fie egală cu sarcina totală de pe partea produsului în ecuația ionică netă.