ertare.com

Cum se echilibrează ecuațiile chimice

O ecuație chimică este o reprezentare simbolică scrisă a unei reacții chimice. Substanțele chimice reactive sunt pe partea stângă și substanțele chimice care apar pe partea dreaptă.

Legea conservării materiei afirmă că nici un atom nu poate fi creat sau distrus într-o reacție chimică, astfel încât numărul de atomi prezenți în reactanți trebuie să fie egal cu numărul de atomi prezenți în produse.

Urmați acest ghid pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice în mod diferit.

pași

Metoda 1
Limbă tradițională

Imaginea intitulă Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 1
1
Notați ecuația dată. Pentru acest exemplu, veți folosi:
  • C3H8 + O2 --> H2O + CO2.
  • Această reacție apare atunci când propanul (C.3H8) arde în prezența oxigenului pentru a produce apă și dioxid de carbon.
  • Imaginea intitulată Echilibru chimic al echilibrului Pasul 2
    2
    Înregistrați numărul de atomi pentru fiecare element pe care îl aveți pe ambele părți ale ecuației. Uită-te la indici de lângă fiecare atom pentru a găsi numărul de atomi din ecuație.
  • Partea stângă: 3 atomi de carbon, 8 atomi de hidrogen și 2 oxigen.
  • Partea dreaptă: 1 carbon, 2 hidrogen și 3 oxigen.
  • Imaginea intitulată Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 3
    3
    Opriți întotdeauna hidrogenul și oxigenul până la capăt.
  • Imaginea intitulă Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 4
    4
    Dacă aveți mai mult de un element la echilibru, alegeți elementul care apare într-o singură moleculă de reactiv și într-o singură moleculă de produs. Aceasta înseamnă că va trebui să echilibrați mai întâi atomii de carbon.
  • Imaginea intitulată Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 5
    5
    Adăugați un coeficient la atomul de carbon din dreapta ecuației pentru al echilibra cu cei 3 atomi de carbon la stânga ecuației.
  • C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2
  • Coeficientul 3 din fața carbonului din partea dreaptă indică 3 atomi de carbon, la fel cum indicele 3 din partea stângă indică 3 atomi de carbon.
  • Într-o ecuație chimică, puteți schimba coeficienții, dar nu trebuie să modificați niciodată indicele.
  • Imaginea intitulată Balanța ecuațiilor chimice Pasul 6
    6
    Echilibrează atomii de hidrogen ca următorul pas. Aveți 8 în partea stângă, deci veți avea nevoie de 8 în partea dreaptă.
  • C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
  • În partea dreaptă, ați adăugat acum un coeficient de 4 deoarece indicele arată că ați avut deja 2 atomi de hidrogen.
  • Când multiplicați coeficientul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
  • Ceilalți 6 atomi de oxigen provin din 3CO2. (3 x 2 = 6 atomi de oxigen + cealaltă 4 = 10).
    Imaginea cu titlul 221334 6


  • Imaginea intitulată Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 7
    7
    Echilibrează atomii de oxigen.
  • Deoarece ai adăugat coeficienți la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum aveți 4 atomi de oxigen în moleculele de apă și 6 atomi de oxigen din moleculele de dioxid de carbon. Acest lucru dă un total de 10 atomi de oxigen.
  • Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen în partea stângă a ecuației. Acum ai 10 atomi de oxigen pe fiecare parte:
  • C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
    Imaginea intitulă Echilibru chimic al echilibrului Pasul 7Bullet3
  • Atomii carbonului, hidrogenului și oxigenului sunt echilibrați. Ecuația ta este completă.

    • Metoda 2
    Alignarea algebrică

    Imaginea intitulă Echilibru chimic al echilibrului Pasul 8
    1
    Înregistrați ecuația prin simbol și formulă. Să spunem că a = 1, apoi scrieți ecuația bazată pe formula.
  • Imaginea intitulată Echilibru chimic al echilibrului Pasul 9
    2
    Înlocuiți numerele pentru variabila lor.
  • Imaginea intitulată Ecuații chimice de echilibru Pasul 10
    3
    Verificați numărul de elemente care se află pe partea reactivilor și pe partea laterală a produselor.
  • Exemplu: aPCI5 + bH2O = cH3P04 + dHCI. Fie a = 1, b = a, C = și d =? și separați elementele (P, Cl, H, O) astfel încât să obțineți a = 1, b = 4, c = 1 și d = 5.
    Imaginea intitulă Ecuații chimice pentru echilibru Pasul 10Bullet1

    • sfaturi

    • Nu uitați să simplificați.
    • Dacă sunteți blocat, puteți scrie ecuația pe un site web care vă va echilibra pentru dvs. Amintiți-vă că nu veți avea acces la acest lucru când faceți un examen, așa că nu deveniți dependentă de acesta.

    avertismente

    • În timpul procesului de echilibrare, puteți folosi fracții pentru a vă ajuta, dar ecuația nu va fi echilibrată dacă există încă coeficienți care utilizează fracții.
    • Pentru a scăpa de fracții, multiplicați întreaga ecuație (atât partea stângă, cât și cea dreaptă) cu numărul din numitorul fracțiunii.
    • Nu utilizați niciodată fracțiile ca coeficienți într-o ecuație chimică - nu veți crea niciodată o jumătate de moleculă sau jumătate de atom într-o reacție chimică.

    referințe

    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Cum se calculează ordinea legăturilor în chimieCum se calculează ordinea legăturilor în chimie
    Cum se calculează procentul de masăCum se calculează procentul de masă
    Cum se calculează procentul de masăCum se calculează procentul de masă
    Cum se calculează randamentul procentual în chimieCum se calculează randamentul procentual în chimie
    Cum se calculează energia legăturiiCum se calculează energia legăturii
    Cum se calculează masa atomicăCum se calculează masa atomică
    Cum se calculează masa molarăCum se calculează masa molară
    Cum se calculează normalitateaCum se calculează normalitatea
    Cum se convertesc grame la cariereCum se convertesc grame la cariere
    Cum să atragă structurile punctului LewisCum să atragă structurile punctului Lewis
    » » Cum se echilibrează ecuațiile chimice

    © 2011—2020 ertare.com