Cum se găsește numărul atomic

Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care nucleul unui atom din acel element îl are. Numărul atomic al unui element sau al unui izotop nu se poate schimba, astfel încât să puteți utiliza numărul atomic pentru a afla alte caracteristici, cum ar fi numărul de neutroni.

conținut

Pași
Partea 1găsiți numărul atomic
Partea 2informații legate de căutare
Sfaturi

pași

Partea 1
Găsiți numărul atomic

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 1

Găsiți o copie a tabelului periodic. Utilizați unul din acest articol dacă nu aveți unul la îndemână. Fiecare element are un număr atomic diferit, deci nu există nici un mod rapid de a învăța toate elementele. Ar trebui să căutați o copie a tabelului periodic sau memorează a.

Cele mai multe cărți de chimie au o masă periodică tipărită pe capacul interior.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 2

Găsiți elementul pe care îl studiați. Majoritatea tabelelor periodice includ numele complet al elementelor, precum și simbolul chimic (cum ar fi Hg pentru mercur). Dacă întâmpinați dificultăți în găsirea acesteia, faceți o căutare online introducând "simbolul chimic" urmat de numele elementului.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 3

Găsiți numărul atomic. În mod tipic, numărul atomic este în colțul din stânga sus sau din dreapta casetei elementului, dar poate fi în altă parte. Este întotdeauna un număr întreg.

Dacă numărul include un punct zecimal, probabil că te uiți la masa atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 4

Confirmați pe baza elementelor din apropiere. Masa periodică este aranjată în funcție de ordinea numărului atomic. Dacă numărul atomic al elementului dvs. este "33", elementul din stânga trebuie să fie "32", iar elementul din partea dreaptă ar trebui să fie "34". Dacă acest model este îndeplinit, atunci ați găsit cu siguranță numărul atomic.

Este posibil să observați lacune după elementele 56 (bariu) și 88 (radio). Nu există vid vid. Elementele cu acele numere atomice sunt situate în două rânduri sub restul mesei. Acestea sunt separate numai în acest fel pentru a se încadra în tabelul periodic într-un mod mai restrâns.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 5

Înțelegeți numărul atomic. Numărul atomic al unui element are o definiție simplă: este numărul de protoni din unul dintre atomii acelui element. Aceasta este definiția fundamentală a unui element. Numărul de protoni determină sarcina electrică totală a nucleului, care determină cât de mulți electroni poate păstra atomul. Deoarece electronii sunt responsabili pentru aproape toate interacțiunile chimice, numărul atomic stabilește în mod indirect toate proprietățile fizice și chimice ale elementului.

Pentru al pune în alt mod, fiecare atom cu opt protoni este un atom de oxigen. Doi atomi de oxigen pot avea un număr diferit de neutroni sau (dacă unul este un ion) un număr diferit de electroni, dar vor avea întotdeauna opt protoni fiecare.

Partea 2
Informații legate de căutare

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 6

Găsiți greutatea atomică. În mod tipic, greutatea atomică este imprimată sub numele elementului din tabelul periodic și are, de obicei, două sau trei zecimale. Aceasta este media masei unui atom al elementului, ponderată în funcție de ceea ce ați găsi în natură. Acest număr se găsește în "unități de masă atomică" (UMA).

Unii oameni de știință preferă termenul "masă atomică relativă" în loc de greutate atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 7

Înțelegeți masa atomică. Masa atomică este un concept strâns legat de greutatea atomică. Singura diferență este că observați un anumit atom în loc de media unui eșantion. Un gram de fier conține mulți atomi cu mase ușor diferite, deci trebuie să căutați "greutatea relativă" pentru a găsi media. Dacă luați un singur atom de fier, nu trebuie să vă faceți griji cu privire la media, trebuie doar să vă faceți griji cu privire la masa exactă a acelui atom specific.

În practică, problemele legate de chimie se referă la atomii individuali care vă spun în mod normal masa atomică. Doar înțelegeți acest concept, astfel încât să nu vă surprindeți de faptul că este diferit de greutatea atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 8

Rotunde numărul de masă. Numărul de masă reprezintă numărul total de protoni și neutroni pe care un atom conține un element. Este ușor de găsit: luați doar greutatea atomică imprimată pe masa periodică și rotunjiți-o până la cel mai apropiat număr întreg.

Aceasta functioneaza deoarece neutronii si protonii sunt foarte aproape de 1 UMA iar electronii sunt foarte aproape de 0 UMA. Greutatea atomică utilizează măsurători precise pentru a obține valoarea zecimală, dar sunteți interesat doar de numerele întregi, care vă indică numărul de protoni și neutroni.

Rețineți că, dacă utilizați greutatea atomică, obțineți o medie pentru un eșantion tipic. O probă de brom are un număr mediu de masă de 80, dar se pare că un singur atom de brom are aproape întotdeauna un număr de masă de 79 sau 81.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 9

Calculați numărul de neutroni. Acum că știți că numărul atomic = numărul de protoni și că numărul de masă = numărul de protoni + numărul de neutroni. Pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un element, scade numărul atomic de la numărul de masă. Iată câteva exemple:

Un atom de heliu singur (He) are un număr de masă de 4 și un număr atomic de 2. Acesta trebuie să aibă 4 - 2 = 2 neutroni.

O probă de argint (Ag) are un număr mediu de masă de 108 (conform tabelului periodic) și un număr atomic de 47. În medie, fiecare atom de argint din probă are 108 - 47 = 61 neutroni.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 10

Înțelegeți izotopii. Un izotop este o formă specifică a unui element cu un anumit număr de neutroni. Dacă se menționează o problemă chimică "boro - 10" sau "B", se referă la elementul de bor cu un număr de masă de 10. Utilizați această masă în locul valorilor "tipice" ale borului.

Izotopii nu schimbă niciodată numărul atomic. Fiecare izotop al unui element are același număr de protoni.

sfaturi

Unele elemente mai grele au o greutate atomică în paranteze sau paranteze. Aceasta înseamnă că masa atomică este masa exactă a izotopului mai stabilă în loc de o medie a câtorva izotopi (care nu are efect asupra numărului atomic al elementului).

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit