Cum să atragă structurile punctului Lewis

Desenarea structurilor punctului Lewis (care sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de structuri sau diagrame Lewis) poate fi confuză, în special pentru studenții care intră doar în chimie. Totuși, aceste structuri ajută la înțelegerea configurațiilor electronilor de legături și valențe ale diferiților atomi și molecule. Complexitatea diagramelor va depinde de faptul dacă desenați o structură Lewis pentru o moleculă covalentă diatomică (doi atomi), pentru o moleculă covalentă mai mare sau pentru molecule cu legături ionice.

pași

2

Determinați ce legătură au doi atomi. Legăturile care se alătură atomilor pot fi simple, duble sau triple, determinate de dorința fiecărui atom de a umple carcasa valenței cu opt electroni (sau cu doi în cazul hidrogenului). Pentru a ști cât de mulți electroni va avea fiecare atom, trebuie să multiplicați gradul de legătură cu doi (deoarece fiecare legătură implică doi electroni) și apoi să adăugați numărul de electroni care nu sunt împărțiți.

3

Adăugați linkurile spre desen. Fiecare legătură este reprezentată de o linie între cei doi atomi. Dacă legătura este simplă, trebuie doar să trasezi o linie de la primul la cel de-al doilea atom. Dacă link-ul este dublu sau triplu, trebuie să desenați două sau trei linii, respectiv.

4

Desenați electronii nelegați. În unele cazuri, este posibil ca electronii de valență ai unuia sau ambilor atomi să nu fie implicați într-o legătură. Dacă se întâmplă acest lucru, trebuie să plasați un punct în jurul atomului corespunzător pentru a reprezenta fiecare din celelalte electroni. De cele mai multe ori, nici unul dintre atomi nu ar trebui să fie legat la mai mult de opt electroni. Pentru a vă examina munca, numărați fiecare punct ca și cum ar fi un electron și fiecare linie ca două.

2

Luați în considerare electronii de valență ai atomului central. Ca regulă generală (deși nu se aplică întotdeauna), atomii preferă să se înconjoare cu opt electroni de valență, care este cunoscut ca regula de octet. Atunci când atomii centrali sunt legați de alți atomi, cea mai stabilă configurație va fi cel mai adesea cea în care este îndeplinită regula octetului. În acest fel, puteți ajuta să determinați cât de multe legături vor exista între atomul central și ceilalți atomi, deoarece fiecare legătură reprezintă doi electroni.

3

Notați simbolul atomului central. Când lucrați cu molecule covalente mai mari, este mai bine să începeți prin a desena atomul central. Evitați să scrieți toate simbolurile atomice în același timp. În schimb, trebuie să lăsați suficient spațiu în jurul atomului central pentru a putea plasa celelalte simboluri după ce a stabilit unde vor merge.

4

Afișează geometria moleculară a atomului central. Pentru fiecare pereche de electroni care nu sunt împărțite, trageți două puncte una lângă cealaltă în jurul atomului central. Pentru fiecare legătură simplă, trageți o linie în direcția opusă atomului. Pentru fiecare legătură dublă sau triplă, desenați două sau trei linii, în loc să le desenați. În acest fel, urmăriți locurile prin care alte molecule pot fi legate de atomul central.

5

Adăugați atomii rămași. Fiecare atom rămas din moleculă se va alătura uneia dintre legăturile care provin de la atomul central. Trebuie să scrieți simbolul fiecăruia dintre acești atomi rămași la sfârșitul uneia dintre legăturile pe care le-ați desenat în jurul atomului central pentru a arăta că acest atom și atomii rămași împărtășesc electroni.

6

Adăugați ceilalți electroni. Fiecare legătură trebuie să fie numită drept doi electroni (iar legăturile duble sau triple trebuie să fie numărate ca 4 și respectiv 6 electroni). Apoi, adăugați perechi de electroni în jurul fiecărui atom până când respectă regula octeților. Pentru a revedea ceea ce ați făcut în fiecare atom, puteți număra fiecare punct ca un electron și fiecare legătură ca două. Totul ar trebui să adauge opt.

2

Adăugați electronii. În general, atomii nu au o încărcătură negativă sau pozitivă deoarece sunt neutri. Totuși, acest echilibru între încărcăturile negative și cele pozitive din atom este modificat atunci când pierde sau câștigă electroni. În acest caz, atomul devine o particulă încărcată numită ion. În structura Lewis, trebuie să adăugați electronii pe care atomul le-a câștigat și să-i eliminați pe cei pe care i-ați pierdut.

3

Desemnează încărcarea ionului. Un mod obositor de a determina dacă un atom are sarcină este să numere punctele din fiecare atom. Pentru a facilita citirea unei structuri, trebuie să arătați dacă este un ion care are încărcătură, pentru care trebuie să plasați simbolul atomic (sau poliatomic) în paranteze și apoi să scrieți încărcarea în afara lor în colțul din dreapta sus.