Cum se calculează procentul de masă
Compoziția procentuală în masă a unei molecule este contribuția procentuală a fiecărui element individual la masa totală a acestuia. Procentul de masă al unui element dintr-un compus este exprimat ca un raport al contribuției de masă a elementului și a masei moleculare totale a compusului, înmulțit cu 100%. Se pare un pic cam complicat, dar procesul de calcul pentru a găsi procentul de masă este foarte ușor!
pași
Partea 1
Înțelegeți elementele de bază
1
Studiați atomii. Atomii sunt unitățile de bază ale materiei, compuse din protoni, neutroni și electroni. Acestea sunt blocurile fundamentale pentru tot ce ne înconjoară.
2
Studiați moleculele. Moleculele sunt grupuri chimice neutre din punct de vedere electric care constau din doi sau mai mulți atomi care sunt legați prin forțe chimice.
3
Studiați molii. Moara este o unitate de măsură care este utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță chimică dintr-o probă. Este definită ca cantitatea de orice substanță care conține entități elementare de 6,02 x 10 ^ 23. Utilizați molii pentru a exprima concis cantitatea de substanțe chimice.
4
Studiați compușii chimici. Compușii chimici sunt substanțe chimice pure care constau în două sau mai multe elemente chimice.
5
Studiați masa atomică. Masa atomică este așa cum sugerează și numele, masa unei particule atomice, o particulă sau moleculă subatomică. Se exprimă în grame pe mol (g / mol).
6
Studiați masa moleculară. Masa moleculară este masa unei singure molecule. Cu alte cuvinte, este masa totală a tuturor atomilor individuali care alcătuiesc o anumită moleculă.
Partea 2
Calculați procentajul de masă
1
Scrieți elementele compusului.
- De exemplu, să presupunem că trebuie să calculați procentul masic de acid citric, C6H8O7, așa cum se arată în ilustrație. Elementele acestui compus sunt carbon (C), hidrogen (H) și oxigen (O)).
2
Scrieți masa atomică a fiecărui element individual. Utilizați un tabel periodic pentru a localiza aceste numere. Acesta este de obicei situat sub simbolul atomic, unitățile fiind exprimate în g / mol.
3
Calculați contribuția de masă a fiecărui element din compus. Contribuția masei unui element într-un compus este masa atomică a elementelor înmulțită cu numărul de atomi ai elementului într-o singură moleculă a compusului. Scrierea numerică după fiecare simbol atomic simbolizează numărul atomilor acelui element din compus.
Consumul de masă de carbon: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Contribuția în masă a hidrogenului: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Contribuția masei de oxigen: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
4
Se calculează masa moleculară totală a compusului în cauză. Masa moleculară totală a unui compus este exprimată ca suma contribuțiilor de masă ale elementelor individuale din compus. Reprezintă masa unei singure molecule.
Masa moleculară de C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
5
Se calculează compoziția procentuală în masă. Compoziția procentuală în masă a unui element este exprimată ca raportul de contribuție de masă al elementului și masa moleculară totală a compusului, înmulțită cu 100%.
sfaturi
- Vă puteți examina și verifica munca prin adăugarea tuturor procentelor, ceea ce ar trebui să aibă ca rezultat 100%. Este probabil ca procentul să nu fie exact 100%. Aceasta deoarece contribuțiile de masă ale fiecărui element sunt rotunjite la două zecimale.
Distribuiți pe rețelele sociale:
înrudit
- Cum se echilibrează ecuațiile chimice
- Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
- Cum se calculează ordinea legăturilor în chimie
- Cum se calculează procentul de masă
- Cum se calculează randamentul procentual în chimie
- Cum se calculează curentul total
- Cum se calculează energia legăturii
- Cum se calculează masa atomică
- Cum se calculează masa molară
- Cum se convertesc grame la cariere
- Cum se determină polaritatea unei molecule
- Cum să atragă structurile punctului Lewis
- Cum se împarte un atom
- Cum se găsește numărul atomic
- Cum de a găsi numărul de neutroni într-un atom
- Cum se găsește numărul de oxidare
- Cum se găsește numărul de protoni, neutroni și electroni
- Cum să găsiți electroni
- Cum se scrie o ecuație chimică
- Cum se face stoichiometria
- Cum să citiți tabelul periodic al elementelor