ertare.com

Cum se scrie o ecuație chimică

O modalitate bună de a gândi o reacție chimică este procesul de coacere a biscuiților. Se amestecă ingredientele (făină, unt, sare, zahăr și ouă), se coace și se urmărește să devină ceva nou: cookie-uri. Din punct de vedere chimic, ecuația este rețeta, ingredientele sunt "reactivii" și cookie-urile sunt "produce". Toate ecuațiile chimice arată asemănătoare "A + B -> C (+ D ..)", unde fiecare variabilă este un element sau o moleculă (o colecție de atomi legată de legături chimice). Săgeata reprezintă reacția sau schimbarea care are loc. Pentru a scrie ecuațiile, există o serie de reguli importante pe care ar trebui să le cunoașteți.

pași

Partea 1
Scrieți formule chimice ale compușilor covalenți

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 1
1
Memorează prefixele pentru numărul de atomi. La denumirea compușilor, prefixele grecești sunt folosite pentru a indica numărul de atomi prezenți în fiecare element. În compușii covalenți, primul element este scris complet, în timp ce al doilea element este adăugat sufixului "bour" (sau "plecat" când elementul este oxigen). Cu toate acestea, atunci când scrieți numele compusului, această comandă este inversată și al doilea element este scris primul. De exemplu, trisulfura de difosfor are o formulă chimică de P2S3. Mai jos veți găsi prefixele pentru numărul de atomi de la 1 la 10:
  • 1: mono-
  • 2: di
  • 3: tri-
  • 4: tetra-
  • 5: penta-
  • 6: hexa-
  • 7: hepta-
  • 8: octa
  • 9:
  • 10: deca-
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 2
    2
    Scrieți simbolul chimic pentru primul element. După scrierea numelui unui compus, trebuie să identificați elementele care îl compun și să cunoașteți simbolurile sale chimice. Primul element care este scris în formula este "al doilea nume" din compus. Utilizați tabelul periodic pentru a găsi simbolul chimic al elementului.
  • De exemplu: hexafluorură de azot. Primul element este azotul și simbolul chimic pentru azot este N.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 3
    3
    Adăugați numărul de atomi ca un indice. Pentru a identifica numărul de atomi prezenți în fiecare element, pur și simplu observați prefixul elementului. Memorarea prefixelor grecești vă va ajuta să scrieți formule chimice rapid fără a fi nevoie să căutați nimic.
  • De exemplu: dinitrogenul are prefixul "di", ceea ce înseamnă 2. De aceea, sunt prezenți doi atomi de azot.
  • scrie "diazot" ca N2.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 4
    4
    Scrieți simbolul chimic al celui de-al doilea element. Al doilea element este "primul nume" din compus și va urma primul element. Pentru compușii covalenți, numele elementului va avea sufixul "bour" (sau "plecat" în cazul în care elementul este oxigen) în loc de terminarea obișnuită a elementului.
  • De exemplu: hexafluorură de azot. Al doilea element este fluorura. având în vedere că "fluorură" se termină deja "bour", lăsați-l ca atare. Simbolul chimic al fluorului este F.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 5
    5
    Adăugați numărul de atomi prezenți ca un indice. Așa cum ați făcut cu primul element, identificați numărul de atomi prezenți în al doilea element prin citirea prefixului. Folosind acest prefix, scrieți numărul de atomi ca un indice la dreapta simbolului chimic.
  • De exemplu: hexafluorura are prefixul "hexa", ceea ce înseamnă 6. Prin urmare, sunt prezenți 6 atomi de fluor.
  • scrie "hexafluorură" ca F6.
  • Formula finală chimică pentru hexafluorura de dinitro este N2F6.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 6
    6
    Practică cu câteva exemple. Când începeți să învățați chimia, există o mulțime de memorare implicate. Este un pic cam ca să înveți o nouă limbă. Cele mai multe exemple pe care le folosiți pentru a practica, cu atât mai ușor va fi să descifreze formule chimice în viitor și să învețe limba chimiei.
  • Dioxid de sulf: SO2
  • Tetrabromid de carbon: CBr4
  • Pentoxid de difosfor: P2O5

    • Partea 2
    Scrieți formule chimice de compuși ionici

    Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 7
    1
    Identificați simbolurile chimice ale cationilor și anionilor. Toți chimiștii au ceea ce se poate numi nume și prenume. Numele este anionul (ionul negativ) în timp ce numele este cationul (ion pozitiv). Cationii sunt scrise ca nume de element, în timp ce anionii sunt numele elementului cu sufixul "bour" (sau "plecat" în cazul ionilor care conțin oxigen).
    • Puteți găsi simbolul chimic pentru fiecare element din tabelul periodic.
    • Spre deosebire de compușii covalenți, prefixele grecești nu sunt folosite pentru a indica numărul de atomi din fiecare element. Trebuie să echilibrați încărcările elementelor pentru a determina atomii.
    • De exemplu, oxidul de litiu este Li2O.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 8
    2


    Recunoaște ionii poliatomici. Uneori, cationul sau anionul este un ion policatomic. Acestea sunt molecule care au doi sau mai mulți atomi cu grupări ionice. Nu este un truc bun pentru a le aminti, trebuie doar să le memorați.
  • Există doar 3 cationi poliatomici și sunt amoniu (NH4), hidronul (H3) și mercur (I) (Hg)2). Toată lumea are o încărcătură de +1.
  • Restul ionilor poliatomici au sarcini negative cuprinse între -1 și -4. Unii ioni obișnuiți sunt carbonatul (CO3), sulfat (SO4), nitrat (NO3) și cromat (CrO)4).
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 9
    3
    Determinați sarcina de valență a fiecărui element. Sarcina de valență poate fi determinată prin observarea poziției elementului în tabelul periodic. Există câteva reguli pe care trebuie să le țineți cont pentru a vă ajuta să identificați povara:
  • Toate elementele din grupa 1 au o încărcătură de +1.
  • Toate elementele din grupa 2 au o încărcătură de +2.
  • Elementele de tranziție vor avea cifre romane pentru a indica sarcina.
  • Sarcina de argint este +1, cea a zincului este +2 iar cea a aluminiului este +3.
  • Elementele grupului 17 au o încărcătură de -1.
  • Elementele grupului 16 au o sarcină de -2.
  • Elementele grupului 15 au o sarcină de -3.
  • Amintiți-vă: atunci când lucrați cu ioni poliatomici, utilizați numai încărcarea ionică.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 10
    4
    Echilibrează încărcăturile pozitive și negative ale ionilor. Odată ce ați identificat încărcarea fiecărui element (sau ionul poliatomic), veți utiliza aceste taxe pentru a determina cantitatea de atomi prezenți în fiecare element. Încărcarea compusului trebuie să fie egală cu zero, astfel încât să adăugați atomi pentru a echilibra încărcările.
  • De exemplu: oxid de litiu. Litiul este un element din grupa 1 și are o încărcătură de +1. Oxigenul este un element din grupa 16 și are o încărcătură de -2. Pentru a echilibra sarcina de -2 de oxigen, ai nevoie de doi atomi de litiu. Prin urmare, formula chimică a oxidului de litiu este Li2O.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 11
    5
    Practică cu câteva exemple. Cel mai bun mod de a învăța să scrieți formule este de a practica cu multe exemple. Utilizați exemple din cartea dvs. de chimie sau căutați exerciții online de practică. Faceți cât de mulți puteți până când vă simțiți confortabil scriind formule chimice.
  • Nitrura de calciu: simbolul calciului este Ca și simbolul azotului este N. Calciul este un element din grupul 2 și are o încărcătură de +2. Azotul este un element al grupului 15 și are o încărcătură de -3. Pentru a le echilibra, aveți nevoie de 3 atomi de calciu (+6) și 2 atomi de azot (-6): Ca3N2.
  • Fosfatul de mercur (II): simbolul mercurului este Hg, iar fosfatul este ionul polatomic PO4. Mercurul are o încărcătură de +2, după cum indică numărul II alături de acesta. Fosfatul are o încărcătură de -3. Pentru a le echilibra, veți avea nevoie de 3 atomi de mercur (+6) și 2 molecule de fosfat (-6): Hg3(PO4)2.

    • Partea 3
    Determinați produsele furnizate reactanților

    Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 12
    1
    Identificați toți cationii și anionii din reactivi. Într-o ecuație de bază dublă de înlocuire, veți avea două cationi și două anioni. Ecuația generală are forma AB + CD -> AD + CB, unde A și C sunt cationi și B și D sunt anioni. De asemenea, trebuie să determinați încărcările fiecărui ion.
    • De exemplu: AgNO3 + NaCI -> ?
    • Cationii sunt Ag și Na. Anionii sunt NU3 și Cl.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 13
    2
    Modificați anionii pentru a dezvolta produsele. Odată ce ați identificat toate anionii și încărcăturile lor, rearanjați-le astfel încât prima cationică să fie acum asociată cu al doilea anion, iar al doilea cation este acum asociat cu primul anion. Amintiți-vă de ecuația: AB + CD -> AD + CB.
  • Amintiți-vă să echilibrați încărcările când formați compuși noi
  • De exemplu: AgNO3 + NaCI -> ?
  • Ag este acum asociat cu Cl pentru a forma AgCl.
  • Na este acum asociat cu NU3 pentru a forma NaNO3.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 14
    3
    Scrieți ecuația completă. După scrierea produselor care vor fi formate în ecuație, puteți scrie ecuația completă cu produse și reactivi. Păstrați reactivii în partea stângă a ecuației și scrieți noile produse pe partea dreaptă cu semnul + între ele.
  • De exemplu: AgNO3 + NaCI -> ?
  • AgNC3 + NaCI -> AgCl + NaNO3
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 15
    4
    leagănă ecuația. Odată ce ați scris ecuația și aveți toate produsele și reactivii, trebuie să vă asigurați că totul este echilibrat. O ecuație este echilibrată numai atunci când aveți același număr de atomi ai fiecărui element pe ambele părți.
  • De exemplu: AgNO3 + NaCI -> AgCl + NaNO3
  • Numarul de atomi de pe fiecare parte: 1 Ag pe partea stanga, 1 Ag pe partea dreapta - 1 N pe partea stanga, 1 N pe partea dreapta - 3 O pe partea stanga, 3 O pe partea dreapta - 1 Na pe partea stanga , 1 Na pe partea dreaptă - 1 Cl pe partea stângă, 1 Cl pe partea dreaptă.
  • Această ecuație este echilibrată deoarece există o cantitate echitabilă de atomi atât la stânga cât și la dreapta ecuației.
  • Imaginea intitulată Scrieți o ecuație chimică Pasul 16
    5
    Practică cu câteva exemple. Singura modalitate de a îmbunătăți scrierea ecuațiilor chimice este prin a face acest lucru. Lucrați cu aceste exemple pentru a vă asigura că într-adevăr înțelegeți procesul:
  • NiCh2 + (NH4)2S -> ?
  • Cationi: Ni și NH4
  • Anioni: Cl și S
  • Re-combinați ionii pentru a crea noi produse: NiS + NH4CI
  • Scrieți ecuația: NiCl2 + (NH4)2S -> NiS + NH4CI
  • Echilibrează ecuația: NiCl2 + (NH4)2S -> NiS + 2NH4CI
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Cum să faci cookie-uri de turtă dulceCum să faci cookie-uri de turtă dulce
    Cum se fac cookie-uri de jeleuCum se fac cookie-uri de jeleu
    Cum se fac cookie-uri de marshmallow (S`mores)Cum se fac cookie-uri de marshmallow (S`mores)
    Cum sa faci cookie-urile de unt de arahideCum sa faci cookie-urile de unt de arahide
    Cum sa faci cookie-urile frigorifice fara ouaCum sa faci cookie-urile frigorifice fara oua
    Cum se echilibrează ecuațiile chimiceCum se echilibrează ecuațiile chimice
    Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
    Cum se calculează procentul de masăCum se calculează procentul de masă
    Cum se calculează procentul de masăCum se calculează procentul de masă
    Cum se calculează randamentul procentual în chimieCum se calculează randamentul procentual în chimie
    » » Cum se scrie o ecuație chimică

    © 2011—2020 ertare.com