Cum să găsim electroni de valență
În chimie, electronii de valență sunt electronii care sunt localizați în ultimul strat de electroni ai unui element. Știind cum să găsești numărul de electroni de valență pentru un anumit atom este o abilitate importantă pentru chimisti, deoarece această informație determină legăturile chimice pe care le poate forma. Din fericire, tot ceea ce aveți nevoie pentru a găsi electronii valenței unui element este un tabel periodic standard.
conținut
pași
Partea 1
Aflați electronii de valență cu o masă periodică
Pentru alte elemente decât metalele tranziționale
1
Găsiți un tabel periodic al elementelor. Tabelul periodic este un tabel codificat de culori care conține mai multe imagini diferite și care prezintă toate elementele chimice cunoscute de omenire. Tabelul periodic relevă o cantitate mare de informații despre elemente. Veți folosi o parte din aceste informații pentru a determina numărul de electroni de valență pentru atomul pe care doriți să îl investigați. De obicei, puteți găsi acest tabel pe coperta cărților de chimie. De asemenea, puteți găsi o excelentă tabelă interactivă disponibilă online la această pagină.
2
Etichetați fiecare coloană a tabelului periodic al elementelor de la 1 la 18. De obicei, într-o masă periodică, toate elementele unei singure coloane verticale au același număr de electroni de valență. Dacă tabelul dvs. periodic nu are fiecare coloană numerotată, atribuiți fiecărui număr un număr care începe cu 1 pentru extrema stângă și 18 pentru extrema dreaptă. Din punct de vedere științific, aceste coloane sunt cunoscute sub numele de "Grupuri" de elemente.
3
Găsiți articolul în tabel. Acum căutați elementul pentru care doriți să găsiți electronii de valență în tabel. Puteți face acest lucru prin simbolul său chimic (literele care apar în fiecare cutie), numărul său atomic (numărul care se află în partea stângă sus a fiecărei cutii) sau orice altă informație disponibilă în tabel.
4
Utilizați numerele de grup pentru a determina numărul de electroni de valență. Puteți utiliza numărul grupului de elemente, altele decât metalele de tranziție, pentru a găsi numărul de electroni de valență pe care un atom din acel element îl are. unități care se află în numărul grupului este numărul de electroni de valență ai unui atom din acele elemente. Cu alte cuvinte:
Pentru metalele tranziționale
1
Găsiți un element din grupa 3 până la 12. După cum am explicat mai devreme, elementele grupurilor 3 până la 12 sunt numite "metale tranzitorii" și se comportă diferit față de restul elementelor în ceea ce privește electronii lor de valență. În această secțiune vom explica modul în care, într-o anumită măsură, nu este adesea posibil să se atribuie electroni de valență acestor atomi.
- De exemplu, vom lua tantal (Ta) care este elementul 73. În etapele următoare vom găsi electronii de valență (sau cel puțin vom încerca să o facem).
- Rețineți că metalele de tranziție includ serii de lantanide și actinide (cunoscute și sub numele de "pământuri rare"). Ele sunt cele două rânduri de elemente care se află de obicei sub restul mesei, care încep cu lantan și actiniu. Toate aceste elemente aparțin grupa 3 din tabelul periodic.
2
Înțelegeți că metalele de tranziție nu au electroni de valență "tradițional". Să înțelegem de ce metalele de tranziție nu sunt cu adevărat "ei lucrează" În același mod ca restul mesei periodice, aveți nevoie de o scurtă explicație a modului în care electronii se comportă în atomi. Citiți următoarele paragrafe dacă doriți să examinați rapid acest subiect sau să le ignorați pentru a merge direct la răspunsuri.
3
Determinați numărul de electroni de valență în funcție de numărul grupului. Din nou, numărul grupului elementului pe care îl veți examina vă poate spune cât de mulți electroni de valență sunt. Cu toate acestea, pentru metalele tranziționale nu există un model pe care să-l puteți urma. Numărul grupului corespunde, de obicei, unei game de cantități posibile de electroni de valență. Acestea sunt:
Partea 2
Căutați electroni de valență prin configurația lor electronică
1
Aflați cum să citiți configurația electronică. O altă modalitate de a găsi electronii de valență a unui element este prin ceva numit "configurarea electronică". La prima vedere acest lucru poate părea complicat, dar este doar o modalitate de a reprezenta orbitele electronilor unui atom cu litere și cifre. După ce înțelegeți ceea ce vedeți, va fi ușor pentru voi.
- Vedeți exemplul configurației electronice a elementului sodic (Na):
- 1s2s2p3s
- Rețineți că această configurație electronică este doar un șir repetitiv format în acest fel:
- (număr) (scrisoare) (număr) (scrisoare) ...
- ... și așa mai departe. Primul fragment din (număr) (scrisoare) este numele orbital al electronului și este numărul de electroni din acea orbitală. Asta este!
- Deci, pentru exemplul de mai sus, ați putea spune că sodiul are 2 electroni în orbitalul 1s mai mult 2 electroni în orbitalul 2s mai mult 6 electroni în orbitalul 2p mai mult 1 electron în orbitalul 3s. Asta înseamnă 11 electroni în total. Sodiul este elementul al unsprezecelea, deci are sens.
2
Găsiți configurația electronică a elementului pe care îl veți examina. După ce cunoașteți configurația dvs. electronică, găsirea numărului de valență este foarte simplă (cu excepția, desigur, pentru metalele tranziționale). Dacă vă dau configurația din primul moment, puteți ignora următorul pas. Dacă trebuie să-l găsiți singur, continuați să citiți:
- 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 1s2s2p3s3p
3
Adăugați electroni straturilor de orbite cu regula octetului. Pe măsură ce sunt adăugați electroni la un atom, ele se încadrează în mai multe orbite în ordinea menționată mai sus. Primele două merg în orbitalul 1s, următorii doi merg în orbitalul 2s, următorii șase merg în orbitalul 2p și așa mai departe. Când lucrăm cu atomi care nu sunt metale de tranziție, aceste orbite se formează "straturi de orbite" în jurul atomului și fiecare strat succesiv este mai departe decât cele anterioare. În plus față de primul strat, care poate găzdui doar doi electroni, fiecare strat poate avea opt electroni (cu excepția, reiterează, atunci când lucrăm cu metale de tranziție). Acest lucru este cunoscut sub numele de regula octetului.
4
Găsiți numărul de electroni din ultimul strat. Acum că știți straturile electronice ale elementului, găsirea electronilor valenței este ușor: pur și simplu utilizați numărul de electroni din ultimul strat. Dacă ultimul strat este plin (cu alte cuvinte, dacă aveți 8 electroni sau 2 dacă acesta este primul strat), elementul este inert și nu va reacționa cu ușurință cu alte elemente. Cu toate acestea, repetăm: aceste reguli nu pot fi respectate pentru metalele de tranziție.
5
Utilizați rândurile din tabel ca scurtături pentru a afla câte straturi aveți. Rândurile orizontale ale tabelului periodic sunt cunoscute sub numele de "perioadele" a elementelor. Începând din partea de sus a mesei, fiecare perioadă corespunde numărului de puncte straturi de electroni pe care îi posedă atomii acelei perioade. Puteți folosi acel număr ca o scurtătură pentru a determina câți electroni de valență au un element. Doar porniți din partea stângă a perioadei în care urmează să numărați electroni. Încă o dată: prin această metodă trebuie să ignorați metalele de tranziție.
sfaturi
- Rețineți că configurațiile electronice pot fi scrise sub formă abreviată, utilizând gazele nobile (grupul 18 elemente) pentru a înlocui orbitele la începutul configurației. De exemplu, configurația electronică a sodiului poate fi scrisă ca [Ne] 3s1. În esență, este la fel ca neonul, dar cu un alt electron în orbitalul 3s.
- Mijloacele de tranziție pot avea substraturi de valență care nu sunt complet pline. Determinarea numărului exact de electroni de valență pentru metalele de tranziție necesită cunoașterea principiilor teoriei cuantice care depășesc sfera acestui articol.
- Rețineți că tabelele periodice diferă de la o țară la alta. Asigurați-vă că utilizați unul corect pentru a evita orice confuzie.
Lucruri de care ai nevoie
- Tabelul periodic al elementelor
- creion
- hârtie
Distribuiți pe rețelele sociale:
înrudit
- Cum să aprobe Chimia organică
- Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
- Cum se calculează ordinea legăturilor în chimie
- Cum se calculează procentul de masă
- Cum se calculează masa atomică
- Cum se calculează masa molară
- Cum se calculează normalitatea
- Cum se convertesc grame la cariere
- Cum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientă
- Cum se determină polaritatea unei molecule
- Cum să atragă structurile punctului Lewis
- Cum se găsește numărul atomic
- Cum de a găsi numărul de neutroni într-un atom
- Cum se găsește numărul de oxidare
- Cum se găsește numărul de protoni, neutroni și electroni
- Cum să găsiți electroni
- Cum să înțelegeți E = mc2
- Cum să scrieți configurații electronice pentru atomii din orice element
- Cum se scrie o ecuație chimică
- Cum se face electricitatea statică
- Cum să citiți tabelul periodic al elementelor