Cum să găsim electroni de valență

În chimie, electronii de valență sunt electronii care sunt localizați în ultimul strat de electroni ai unui element. Știind cum să găsești numărul de electroni de valență pentru un anumit atom este o abilitate importantă pentru chimisti, deoarece această informație determină legăturile chimice pe care le poate forma. Din fericire, tot ceea ce aveți nevoie pentru a găsi electronii valenței unui element este un tabel periodic standard.

pași

Partea 1
Aflați electronii de valență cu o masă periodică

Pentru alte elemente decât metalele tranziționale

Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 1
1
Găsiți un tabel periodic al elementelor. Tabelul periodic este un tabel codificat de culori care conține mai multe imagini diferite și care prezintă toate elementele chimice cunoscute de omenire. Tabelul periodic relevă o cantitate mare de informații despre elemente. Veți folosi o parte din aceste informații pentru a determina numărul de electroni de valență pentru atomul pe care doriți să îl investigați. De obicei, puteți găsi acest tabel pe coperta cărților de chimie. De asemenea, puteți găsi o excelentă tabelă interactivă disponibilă online la această pagină.
  • Imaginea intitulată Găsiți electroni de Valence Pasul 2
    2
    Etichetați fiecare coloană a tabelului periodic al elementelor de la 1 la 18. De obicei, într-o masă periodică, toate elementele unei singure coloane verticale au același număr de electroni de valență. Dacă tabelul dvs. periodic nu are fiecare coloană numerotată, atribuiți fiecărui număr un număr care începe cu 1 pentru extrema stângă și 18 pentru extrema dreaptă. Din punct de vedere științific, aceste coloane sunt cunoscute sub numele de "Grupuri" de elemente.
  • De exemplu, dacă lucrați cu un tabel periodic, în care grupurile nu sunt numerotate, trebuie să introduceți un 1 de mai sus hidrogen (H), un 2 de mai sus beriliu (Be), și așa mai departe pentru a scrie 18 de mai sus heliu (He ).
  • Imaginea intitulată Găsiți electroni de Valence Pasul 3
    3
    Găsiți articolul în tabel. Acum căutați elementul pentru care doriți să găsiți electronii de valență în tabel. Puteți face acest lucru prin simbolul său chimic (literele care apar în fiecare cutie), numărul său atomic (numărul care se află în partea stângă sus a fiecărei cutii) sau orice altă informație disponibilă în tabel.
  • De exemplu, puteți căuta electroni de valență pentru un element foarte comun: carbonul (C). Acest element are un număr atomic de 6. Acesta este situat în partea superioară a grupului 14. În pasul următor, vom explica cum să-i găsim electronii de valență.
  • Această subsecțiune nu se va ține cont de metale de tranziție, care sunt elementele blocului cu un dreptunghi formate din grupe de 3 până la 12. Aceste elemente sunt ușor diferite de restul, astfel încât pașii din această secțiune nu funcționează cu le. Puteți vedea cum să lucrați cu ele în următoarea subsecțiune.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 4
    4
    Utilizați numerele de grup pentru a determina numărul de electroni de valență. Puteți utiliza numărul grupului de elemente, altele decât metalele de tranziție, pentru a găsi numărul de electroni de valență pe care un atom din acel element îl are. unități care se află în numărul grupului este numărul de electroni de valență ai unui atom din acele elemente. Cu alte cuvinte:
  • grup 1: 1 electron de valență
  • grupul 2: 2 electroni de valență
  • grup 13: 3 electroni de valență
  • grup 14: 4 electroni de valență
  • grupul 15: 5 electroni de valență
  • grupul 16: 6 electroni de valență
  • grupul 17: 7 electroni de valență
  • grupul 18: 8 electroni de valență (cu excepția heliului, care are 2)
  • Pentru exemplul de carbon, deoarece elementul aparține grupului 14, puteți spune că are un atom de carbon patru electroni de valență.
  • Pentru metalele tranziționale

    Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 5
    1
    Găsiți un element din grupa 3 până la 12. După cum am explicat mai devreme, elementele grupurilor 3 până la 12 sunt numite "metale tranzitorii" și se comportă diferit față de restul elementelor în ceea ce privește electronii lor de valență. În această secțiune vom explica modul în care, într-o anumită măsură, nu este adesea posibil să se atribuie electroni de valență acestor atomi.
    • De exemplu, vom lua tantal (Ta) care este elementul 73. În etapele următoare vom găsi electronii de valență (sau cel puțin vom încerca să o facem).
    • Rețineți că metalele de tranziție includ serii de lantanide și actinide (cunoscute și sub numele de "pământuri rare"). Ele sunt cele două rânduri de elemente care se află de obicei sub restul mesei, care încep cu lantan și actiniu. Toate aceste elemente aparțin grupa 3 din tabelul periodic.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 6
    2
    Înțelegeți că metalele de tranziție nu au electroni de valență "tradițional". Să înțelegem de ce metalele de tranziție nu sunt cu adevărat "ei lucrează" În același mod ca restul mesei periodice, aveți nevoie de o scurtă explicație a modului în care electronii se comportă în atomi. Citiți următoarele paragrafe dacă doriți să examinați rapid acest subiect sau să le ignorați pentru a merge direct la răspunsuri.
  • Pe masura ce electronii sunt adaugati la un atom, ele sunt ordonate in diferite "orbitali", care sunt în principal zone diferite în jurul unui atom în care se adună electronii. În general, electronii de valență sunt atomii aparținând ultimului strat. Cu alte cuvinte, ei sunt ultimii atomi adăugați.
  • Din motive care sunt oarecum complexe pentru a explica în acest articol, atunci când atomii se adaugă la ultimul strat al unui metal de tranziție (în continuare se va explica mai în profunzime), primii atomi variind în stratul tind să acționeze ca electroni de valență normală, dar după aceea, ei nu mai fac acest lucru, iar electronii din alte straturi de orbite uneori acționează ca electroni de valență. Aceasta înseamnă că un atom poate avea mai multe numere de electroni de valență în funcție de modul în care sunt manipulați.
  • Pentru o explicație mai detaliată, citește această pagină excelentă de la Clackamas Community College despre electronii de valență.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 7


    3
    Determinați numărul de electroni de valență în funcție de numărul grupului. Din nou, numărul grupului elementului pe care îl veți examina vă poate spune cât de mulți electroni de valență sunt. Cu toate acestea, pentru metalele tranziționale nu există un model pe care să-l puteți urma. Numărul grupului corespunde, de obicei, unei game de cantități posibile de electroni de valență. Acestea sunt:
  • grupul 3: 3 electroni de valență
  • grupul 4: 2 - 4 electroni de valență
  • grupul 5: 2 până la 5 electroni de valență
  • grupul 6: 2 - 6 electroni de valență
  • grupul 7: 2 - 7 electroni de valență
  • grupul 8: 2 sau 3 electroni de valență
  • grup 9: 2 sau 3 electroni de valență
  • grup 10: 2 sau 3 electroni de valență
  • grupul 11: 1 sau 2 electroni de valență
  • grup 12: 2 electroni de valență
  • Pentru exemplul tantalului, deoarece aparține grupului 5, puteți afirma că acesta are între 2 și 5 electroni de valență, în funcție de situație.
  • Partea 2
    Căutați electroni de valență prin configurația lor electronică

    Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 8
    1
    Aflați cum să citiți configurația electronică. O altă modalitate de a găsi electronii de valență a unui element este prin ceva numit "configurarea electronică". La prima vedere acest lucru poate părea complicat, dar este doar o modalitate de a reprezenta orbitele electronilor unui atom cu litere și cifre. După ce înțelegeți ceea ce vedeți, va fi ușor pentru voi.
    • Vedeți exemplul configurației electronice a elementului sodic (Na):
      1s2s2p3s
    • Rețineți că această configurație electronică este doar un șir repetitiv format în acest fel:
      (număr) (scrisoare) (număr) (scrisoare) ...
    • ... și așa mai departe. Primul fragment din (număr) (scrisoare) este numele orbital al electronului și este numărul de electroni din acea orbitală. Asta este!
    • Deci, pentru exemplul de mai sus, ați putea spune că sodiul are 2 electroni în orbitalul 1s mai mult 2 electroni în orbitalul 2s mai mult 6 electroni în orbitalul 2p mai mult 1 electron în orbitalul 3s. Asta înseamnă 11 electroni în total. Sodiul este elementul al unsprezecelea, deci are sens.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 9
    2
    Găsiți configurația electronică a elementului pe care îl veți examina. După ce cunoașteți configurația dvs. electronică, găsirea numărului de valență este foarte simplă (cu excepția, desigur, pentru metalele tranziționale). Dacă vă dau configurația din primul moment, puteți ignora următorul pas. Dacă trebuie să-l găsiți singur, continuați să citiți:
  • Aici aveți configurația electronică completă a ununoctio (Uuo), care este elementul 118:
    1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
  • Acum că aveți acest lucru, tot ce trebuie să faceți pentru a găsi configurația electronică a unui alt atom este pur și simplu să finalizați acest model de la început până când nu mai sunt mai mulți electroni. Acest lucru este mai ușor decât suna. De exemplu, dacă doriți să faceți diagrama orbitală de clor (Cl), elementul 17, care are 17 electroni, ar trebui să faceți acest lucru:
    1s2s2p3s3p
  • Rețineți că numărul de electroni trebuie să adauge 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Trebuie doar să schimbați numărul în ultima orbitală. Restul este același, deoarece orbitele care sunt înaintea ultimului sunt complet pline.
  • Pentru a afla mai multe despre configurațiile electronice, citiți de asemenea acest articol.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 10
    3
    Adăugați electroni straturilor de orbite cu regula octetului. Pe măsură ce sunt adăugați electroni la un atom, ele se încadrează în mai multe orbite în ordinea menționată mai sus. Primele două merg în orbitalul 1s, următorii doi merg în orbitalul 2s, următorii șase merg în orbitalul 2p și așa mai departe. Când lucrăm cu atomi care nu sunt metale de tranziție, aceste orbite se formează "straturi de orbite" în jurul atomului și fiecare strat succesiv este mai departe decât cele anterioare. În plus față de primul strat, care poate găzdui doar doi electroni, fiecare strat poate avea opt electroni (cu excepția, reiterează, atunci când lucrăm cu metale de tranziție). Acest lucru este cunoscut sub numele de regula octetului.
  • De exemplu, să presupunem că doriți să examinați elementul de bor (B). Deoarece numărul atomic este de 5, știi că are 5 electroni și că configurația sa electronică este: 1s2s2p. Deoarece primul strat de orbite are doar doi electroni, stii ca borul are doua straturi: unul cu doi electroni 1s si unul cu trei electroni in orbitalii 2s si 2p.
  • Ca un alt exemplu, un element cum ar fi clorul are trei straturi de orbite: unul cu doi electroni 1s - altul cu doi electroni 2s și șase electroni 2p- și altul cu doi electroni 2s și cinci electroni 3p.
  • Imaginea intitulă Găsiți electroni de Valence Pasul 11
    4
    Găsiți numărul de electroni din ultimul strat. Acum că știți straturile electronice ale elementului, găsirea electronilor valenței este ușor: pur și simplu utilizați numărul de electroni din ultimul strat. Dacă ultimul strat este plin (cu alte cuvinte, dacă aveți 8 electroni sau 2 dacă acesta este primul strat), elementul este inert și nu va reacționa cu ușurință cu alte elemente. Cu toate acestea, repetăm: aceste reguli nu pot fi respectate pentru metalele de tranziție.
  • De exemplu, dacă aveți de gând să lucrați cu bor, deoarece aveți trei electroni în al doilea strat, puteți spune că borul are trei electroni de valență.
  • Imaginea intitulă Găsiți electronii Valence Pasul 12
    5
    Utilizați rândurile din tabel ca scurtături pentru a afla câte straturi aveți. Rândurile orizontale ale tabelului periodic sunt cunoscute sub numele de "perioadele" a elementelor. Începând din partea de sus a mesei, fiecare perioadă corespunde numărului de puncte straturi de electroni pe care îi posedă atomii acelei perioade. Puteți folosi acel număr ca o scurtătură pentru a determina câți electroni de valență au un element. Doar porniți din partea stângă a perioadei în care urmează să numărați electroni. Încă o dată: prin această metodă trebuie să ignorați metalele de tranziție.
  • De exemplu, știți că elementul seleniu are patru straturi de orbite, deoarece se află în a patra perioadă. Deoarece este al șaselea element al stângii în a patra perioadă (ignorând metalele de tranziție), știi că al patrulea strat cel mai îndepărtat are șase electroni și, prin urmare, seleniul șase electroni de valență.
  • sfaturi

    • Rețineți că configurațiile electronice pot fi scrise sub formă abreviată, utilizând gazele nobile (grupul 18 elemente) pentru a înlocui orbitele la începutul configurației. De exemplu, configurația electronică a sodiului poate fi scrisă ca [Ne] 3s1. În esență, este la fel ca neonul, dar cu un alt electron în orbitalul 3s.
    • Mijloacele de tranziție pot avea substraturi de valență care nu sunt complet pline. Determinarea numărului exact de electroni de valență pentru metalele de tranziție necesită cunoașterea principiilor teoriei cuantice care depășesc sfera acestui articol.
    • Rețineți că tabelele periodice diferă de la o țară la alta. Asigurați-vă că utilizați unul corect pentru a evita orice confuzie.

    Lucruri de care ai nevoie

    • Tabelul periodic al elementelor
    • creion
    • hârtie
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
    Cum se calculează ordinea legăturilor în chimieCum se calculează ordinea legăturilor în chimie
    Cum se calculează procentul de masăCum se calculează procentul de masă
    Cum se calculează masa atomicăCum se calculează masa atomică
    Cum se calculează masa molarăCum se calculează masa molară
    Cum se calculează normalitateaCum se calculează normalitatea
    Cum se convertesc grame la cariereCum se convertesc grame la cariere
    Cum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientăCum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientă
    Cum se determină polaritatea unei moleculeCum se determină polaritatea unei molecule
    Cum să atragă structurile punctului LewisCum să atragă structurile punctului Lewis
    » » Cum să găsim electroni de valență

    © 2011—2020 ertare.com