Cum se calculează procentul de masă

Procentul de masă indică procentajul fiecărui element care are un compus chimic. Pentru a calcula trebuie să cunoască masa molară a elementelor compusului fie în grame sau alunițe, sau numărul de grame utilizate pentru a prepara o soluție. Pentru a calcula aceasta, pur și simplu folosim o formulă de bază care împarte masa elementului (sau a solutei) între masa compusului (sau a soluției).

conținut

Pași
Metoda 1se calculează procentul de masă atunci când masa este cunoscută
Metoda 2se calculează procentul de masă atunci când nu se cunosc masele

pași

Metoda 1
Se calculează procentul de masă atunci când masa este cunoscută

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 1

Definiți ecuația pentru a calcula procentajul masic al unui compus. Formula de bază pentru calcularea este: procentul masic = (masa din masa totală a produsului chimic sau compus) x 100. In final, se înmulțește rezultatul cu 100 pentru a exprima ca valoare procentuală.

Scrieți ecuația la începutul fiecărei probleme: procentul de masă = (masa substanței chimice / masa totală a compusului) x 100.
Masa chimică în care vă interesează este masa care este dată în problemă. Dacă masa nu este furnizată, mergeți la următoarea secțiune care explică cum se calculează procentul de masă atunci când masa nu este cunoscută.
Pentru a calcula masa totală a compusului, se adaugă masele tuturor substanțelor chimice care au fost utilizate pentru prepararea compusului sau a soluției.

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 2

Se calculează masa totală a compusului. Când cunoașteți masa tuturor elementelor sau compușilor care vor fi calculați, va trebui doar să le adăugați pentru a calcula masa totală a compusului sau a soluției finale. Această sumă va fi numitorul în calculul procentajului masic.

Exemplul 1: Care este procentul masic de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?

Masa totală a compusului este cantitatea de hidroxid de sodiu plus cantitatea de apă: 100 g + 5 g, ceea ce vă va da o masă totală de 105 g.

Exemplul 2: Ce masă de clorură de sodiu și de apă este necesară pentru a prepara 175 g dintr-o soluție de 15%?

În acest exemplu, vă dau masa totală și procentul dorit, dar vă cer să calculați cantitatea de substanță dizolvată care trebuie adăugată la soluție. Masa totală este de 175 g.

Identificați masa substanței chimice în cauză. Când vă cer să calculați "procent din masă", va trebui să găsiți masa unei anumite substanțe chimice (substanța chimică în cauză) sub forma unui procentaj din masa totală a tuturor elementelor. Scopul masei chimice în cauză. Această masă va fi numărătorul în calculul procentului de masă.

Exemplul 1: masa substanței chimice în cauză este de 5 g hidroxid de sodiu.

Exemplul 2: Pentru acest exemplu, masa substanței chimice în cauză va fi cantitatea necunoscută pe care încercați să o calculați.

Introduceți variabilele în ecuația procentuală a maselor. Odată ce ați determinat valorile fiecărei variabile, introduceți-le în ecuație.

Exemplul 1: procente de masă = (masa substanței chimice / masa totală a compusului) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Exemplul 2 au pentru a se potrivi ecuația procentuală de masă pentru calcularea masei chimice necunoscute: chimist masa = (procent de masă * masa totală a compusului) / 100 = (15 * 175) / 100.

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 5

Calculați procentajul de masă. Când aveți ecuația completă, pur și simplu o rezolvați pentru a calcula procentajul de masă. Împărțiți masa substanței chimice între masa totală a compusului și înmulțiți-o cu 100. Acest lucru vă va oferi procentajul masic al substanței chimice.

Exemplul 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Apoi, procentul de masă de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă este de 4,761%.

Exemplul 2: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grame de clorhidrat de sodiu: modificat pentru a calcula masa unui produs chimic (procent de masă * masa totală a compusului 100 ecuației /.

Cantitatea de apă care trebuie adăugată este pur și simplu masa totală minus masa chimică: 175 - 26,25 = 148,75 grame de apă.

Metoda 2
Se calculează procentul de masă atunci când nu se cunosc masele

Definiți ecuația procentului masic al unui compus. Formula de bază pentru calcularea procentului de masă a unui compus este: procentul masic = (masa molară a elementului / masa moleculară a compusului) x 100. Masa molară a unui compus este cantitatea de masă de un mol de element în timp ce masa moleculară este cantitatea de masă dintr-un mol de întreg compus. În final, trebuie să multiplicați rezultatul cu 100 pentru a exprima valoarea ca procent.

Înregistrați ecuația la începutul fiecărei probleme: procentul de masă = (masa molară a unui element / masa moleculară totală a compusului) x 100.
Ambele valori au unități de grame per mol (g / mol).
Atunci când masele nu sunt cunoscute, puteți calcula procentajul de masă al unui element dintr-un compus folosind masa molară.
Exemplul 1: Se calculează procentul masic de hidrogen din molecula de apă.
Exemplul 2: calculează procentul de masă de carbon într-o moleculă de glucoză.

Scrieți formula chimică. Dacă nu obțineți formula chimică pentru fiecare compus, va trebui să le scrieți. Dacă vi se dau, săriți acest pas și treceți la pasul "Găsiți masa fiecărui element".

Exemplul 1: Scrieți formula chimică a apei, H₂O.

Exemplul 2: Scrieți formula chimică de glucoză, C₆H₁₂O₆.

Găsiți masa fiecărui element din compus. Găsiți masa moleculară a fiecărui element în formulele chimice ale tabel periodic. Masa unui element este de obicei sub simbolul chimic. Scrieți masele fiecărui element al compusului.

Exemplul 1: căutați masa moleculară a oxigenului (15,9994). Apoi căutați masa moleculară a hidrogenului: 1,0079.

Exemplul 2: căutarea greutății moleculare a carbonului (12,0107), a oxigenului (15,9994) și a hidrogenului (1,0079).

Multiplicați masa prin relația moleculară. Identificați câte molecule (relație moleculară) ale fiecărui element sunt prezente în compusul chimic. Veți găsi relația moleculară în indicele compusului. Înmulțiți masa moleculară a fiecărui element prin relația moleculară.

Exemplul 1: hidrogenul are un indice de două, în timp ce oxigenul are un indice de 1. Prin urmare, se înmulțește masa moleculară a hidrogenului cu 2. Apoi 1.00794 X2 = 2.01588. Lăsați masa moleculară de oxigen așa cum este: 15,9994 (înmulțit cu 1).

Exemplul 2: carbonul are un indice de 6, hidrogen de 12 și oxigen de 6. Dacă înmulțiți fiecare element cu indicele său, veți avea următoarele:

Carbon (12,0107 * 6) = 72,0642.

Hidrogen (1,00794 * 12) = 12,09288.

Oxigen (15,9994 * 6) = 95,9964.

Se calculează masa totală a compusului. Adăugați masa totală a tuturor elementelor compușilor dvs. Dacă utilizați masele pe care le-ați calculat cu relația moleculară, puteți calcula masa totală a compusului. Acest număr va fi numitorul ecuației pentru a calcula procentajul de masă.

Exemplul 1: suma 2.01588 g / mol (masa de doi moli de atomi de hidrogen) cu 15.9994 g / mol (masa de un mol de atomi de oxigen) și a obține 18.01528 g / mol.

Exemplul 2: Adăugați toate masele moleculare pe care le-ați calculat: carbon + hidrogen + oxigen = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

Identificați masa elementului în cauză. Când vi se cere să găsiți "procentul de masă", ceea ce ar trebui să găsiți este masa unui element particular dintr-un compus, ca procent din masa totală a elementelor. Identificați masa elementului în cauză și scrieți-l. Masa se referă la masa pe care ați calculat-o folosind relația moleculară. Acest număr este numărul de numerar din ecuație pentru a calcula procentajul de masă.

Exemplul 1: masa hidrogenului din compus este 2,01588 g / mol (masa a două moli de atomi de hidrogen).

Exemplul 2: masa atomului de carbon din compus este de 72,0642 g / mol (masa de șase moli de atomi de carbon).

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 12

Introduceți variabilele din ecuație pentru a afla procentajul de masă. Odată ce ați determinat valorile pentru fiecare variabilă, introduceți-le în ecuația prezentată în prima etapă: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100.

Exemplul 1: procentaj de masă = (masa molară a elementului / totalul masei moleculare a compusului) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.

Exemplul 2: procentaj de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Calculați procentajul de masă. Când ați completat ecuația, rezolvați-o doar pentru a calcula procentajul de masă. Împărțiți masa elementului între masa totală a compusului și înmulțiți-o cu 100. Acest lucru vă va oferi procentajul masic al elementului.

Exemplul 1: procentaj masic = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,11989 x 100 = 11,18%. Prin urmare, procentul masic al atomilor de hidrogen dintr-o moleculă de apă este de 11,18%.

Exemplul 2: procentul de masă = (masa molară a elementului / masa moleculară totală a compusului) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Apoi, procentul masic al atomilor de carbon dintr-o moleculă de glucoză este de 40,00%.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit