Cum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientă
În multe atomi, se spune că fiecare electron are mai puțină încărcătură decât cel real datorită ecranării sau ecranării cauzate de alți electroni. Pentru fiecare electron dintr-un atom, regulile Slater furnizează o valoare pentru constanta de ecranare reprezentată de σ.
conținut
Încărcarea nucleară efectivă este definită ca încărcătura nucleară reală (Z) minus constanta de ecranare cauzată de electronii care intervin între nucleu și electronul de valență.
Taxa nucleară efectivă, Z * = Z - σ unde, Z = numărul atomic, σ = constanta de ecranare sau ecranare.
Pentru a calcula sarcina nucleară efectivă (Z *) avem nevoie de valoarea constantei de ecranare (σ), care poate fi calculată folosind următoarele reguli.
pași
1
Înregistrați configurația electronică a elementului, după cum se arată mai jos.
- (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
- Completați electronii conform principiului Aufbau.
- Orice electron din dreapta electronului de interes nu contribuie la constanta de ecranare.
- Constanta de screening pentru fiecare grup este compusă din sumele următoarelor contribuții:
- Toți electronii din același grup ca și electronul de interes de ecran se ridică până la 0,35 unități din sarcina nucleară, cu excepția grupului 1s, în timp ce ceilalți electroni contribuie doar cu 0,30.
- Dacă grupul este de tipul [s, p], contribuția este de 0,85 pentru fiecare electron al stratului (n-1) și o cantitate de 1,00 pentru fiecare electron al stratului (n-2) și straturile mai mici decât acesta.
- Dacă grupul este de tip [d] sau [f], o cantitate de 1,00 pentru fiecare electron care este la stânga acelei orbite.
2
De exemplu: (a) Calculați încărcătura nucleară eficientă a azotului pentru electronul 2p.
3
(b) Calculați încărcătura nucleară efectivă și constanta de ecranare observată în electronul 3p de siliciu.
4
(c) Calculați încărcătura nucleară eficientă în zinc pentru electronii 4s și 3d.
5
(d) Calculați încărcătura nucleară eficientă pentru unul dintre electronii tungsten 6s. (Număr atomic = 74)
sfaturi
- Dacă există un singur electron pe orbită, atunci nu va exista nici un efect de screening. Dacă numărul de electroni prezenți este ciudat, atunci scade unul pentru a obține suma reală care trebuie multiplicată pentru a obține efectul de ecranare.
- Citiți despre efectul de ecranare, constanta ecranării, sarcina nucleară eficientă, regula Slater etc.
avertismente
- Deși aceste reguli pot părea confuz, scrierea configurației electronice adecvate va contribui la asigurarea succesului.
Distribuiți pe rețelele sociale:
înrudit
- Cum să faceți publicitate eficientă pe eBay
- Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
- Cum se calculează ordinea legăturilor în chimie
- Cum se calculează curentul total
- Cum se calculează masa atomică
- Cum se calculează masa molară
- Cum se calculează tensiunea într-un rezistor
- Cum să atragă structurile punctului Lewis
- Cum se împarte un atom
- Cum se găsește numărul atomic
- Cum de a găsi numărul de neutroni într-un atom
- Cum se găsește numărul de oxidare
- Cum se găsește numărul de protoni, neutroni și electroni
- Cum să găsim electroni de valență
- Cum să găsiți electroni
- Cum să înțelegeți E = mc2
- Cum să înțelegem fizica cuantică
- Cum să scrieți configurații electronice pentru atomii din orice element
- Cum se scrie o ecuație chimică
- Cum se face electricitatea statică
- Cum să citiți tabelul periodic al elementelor