Cum de a găsi numărul de neutroni într-un atom
Determinarea numărului de neutroni într-un atom este foarte simplă și nici nu necesită nici o experimentare. Pentru a calcula numărul de neutroni într-un atom sau izotop normal, tot ce trebuie să faceți este să urmați aceste instrucțiuni.
conținut
pași
Metoda 1
Găsiți numărul de neutroni într-un atom normal
1
Localizați elementul în tabelul periodic. Pentru acest exemplu, osmiul (Os), care se află în al șaselea rând de mai jos, va fi utilizat.
2
Găsiți numărul atomic al elementului. Tind să fie numărul cel mai vizibil aparținând unui element dat și de obicei este găsit peste simbolul elementului. În tabelul de exemplificare, de fapt, nu mai sunt listate mai multe numere. Numărul atomic este numărul de protoni ai unui singur atom al acelui element. Os este numărul 76, ceea ce înseamnă că un atom de osmiu are 76 de protoni.
3
Găsiți greutatea atomică. Acest număr este de obicei găsit sub simbolul atomic. Rețineți că graficul de exemplu se bazează exclusiv pe numărul atomic și nu arată greutatea atomică. Dar nu va fi întotdeauna cazul. Osmiul are o greutate atomică de 190,23.
4
În jurul greutății atomice până la cel mai apropiat număr întreg pentru a găsi masa atomică. În acest exemplu, 190.23 este rotunjită la 190, rezultând o greutate atomică de 190 pentru osmiu.
5
Se scade numărul atomic de masa atomică. Deoarece marea majoritate a masei atomice se găsește în protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (de exemplu numărul atomic) al masei atomice va da valoarea a calculat numărul de neutroni din atom. Numerele după punctul zecimal reprezintă masa normală foarte mică a electronilor din atom. În exemplu, aceasta este: 190 (greutate atomică) - 76 (numărul de protoni) = 114 (numărul de neutroni).
6
Amintiți-vă formula. Pentru a găsi numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați această formulă:
Metoda 2
Găsiți numărul de neutroni dintr-un izotop
1
Localizați elementul în tabelul periodic. De exemplu, se va lua izotopul carbonului-14. Deoarece forma non-izotopului de carbon-14 este pur și simplu de carbon (C) Găsiți carbonul din tabelul periodic, în a doua coloană de mai jos.
2
Găsiți numărul atomic al elementului. Acesta este, de obicei, numărul cel mai vizibil aparținând unui element dat și este de obicei găsit peste simbolul elementului. În tabelul de exemplificare, de fapt, nu mai sunt listate mai multe numere. Numărul atomic este numărul de protoni ai unui singur atom al acelui element. C este numărul 6, ceea ce înseamnă că un atom de carbon are 6 protoni.
3
Găsiți masa atomică. Este foarte ușor cu izotopii, deoarece li se dă numele în funcție de masa atomică. De exemplu, carbon-14 are o masă atomică de 14. Odată ce găsiți masa atomică a izotopului, procesul este același ca și cel urmat pentru a găsi neutronii într-un atom normal.
4
Se scade numărul atomic de masa atomică. Întrucât marea majoritate a matematicii atomice se găsește în protoni și neutroni, scăderea numărului de protoni (de exemplu numărul atomic) al masei atomice va da valoarea a calculat numărul de neutroni din atom. În exemplu, aceasta este: 14 (greutate atomică) - 6 (numărul de protoni) = 8 (numărul de neutroni).
5
Amintiți-vă formula. Pentru a găsi numărul de neutroni în viitor, pur și simplu utilizați această formulă:
sfaturi
- Numele osmiului, un metal care este solid la temperatura camerei, provine din cuvântul grecesc de miros, "osme".
- Protonii și neutronii sunt aproape toată greutatea elementelor în timp ce electronii și alte particule reprezintă un număr neglijabil de masa sa (în mod substanțial la zero în masă). Deoarece un proton are aproximativ aceeași greutate ca un neutron și numărul atomic reprezintă numărul de protoni, puteți scădea pur și simplu numărul de protoni din masa totală.
- Dacă nu sunteți sigur ce număr este toată lumea în tabelul periodic, doar amintiți-vă că tabelul este proiectat în funcție de numărul atomic (de exemplu, numărul de protoni), începe cu 1 (hidrogen) și adaugă o de fiecare dată de la stânga la dreapta, terminând cu 118 (ununoctio). Acest lucru se datorează faptului că numărul de protoni dintr-un atom determină ce este acel atom, făcând-o mai ușor de organizat elementul elementar. De exemplu, un atom cu 2 protoni va fi întotdeauna heliu, la fel cum un atom cu 79 de protoni va fi întotdeauna aur.
Distribuiți pe rețelele sociale:
înrudit
- Cum se calculează adresa rețelei și adresa de difuzare
- Cum se echilibrează ecuațiile chimice
- Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
- Cum se calculează ordinea legăturilor în chimie
- Cum se calculează procentul de masă
- Cum se calculează masa atomică
- Cum se calculează masa molară
- Cum se calculează normalitatea
- Cum se convertesc grame la cariere
- Cum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientă
- Cum să atragă structurile punctului Lewis
- Cum se împarte un atom
- Cum se găsește numărul atomic
- Cum se găsește numărul de oxidare
- Cum se găsește numărul de protoni, neutroni și electroni
- Cum să găsim electroni de valență
- Cum să găsiți electroni
- Cum să scrieți configurații electronice pentru atomii din orice element
- Cum se face un triunghi Pascal
- Cum să citiți tabelul periodic al elementelor
- Cum să memorați tabelul periodic