Cum se determină solubilitatea
Solubilitatea este un termen care se referă la ceea ce se întâmplă atunci când un compus solid se dizolvă complet într-un lichid fără a lăsa particule plutitoare. Compușii cu cea mai mare solubilitate sunt ionii (adică compușii care au o sarcină electrică). Pentru a ști care dintre ele se vor dizolva în apă și care nu o vor face, este suficient să memorăm câteva reguli. Ar trebui să rețineți, de asemenea, că, în general, o anumită cantitate dintr-un compus întotdeauna se dizolvă într-un lichid, indiferent dacă îl puteți vedea sau nu. Prin urmare, în cazul experimentelor care necesită un nivel mai ridicat de precizie, este posibil să aveți o metodă de calculare a acestei sume.
conținut
pași
Metoda 1
Utilizați reguli rapide
1
Aflați mai multe despre compușii ionici. Atomii conțin fiecare o anumită cantitate de electroni. Cu toate acestea, există momente în care acestea atrag sau pierd unul sau mai mulți electroni în plus, ceea ce le face ionii, adică atomi cu încărcătură electrică. Acest lucru poate fi negativ (atunci când au una sau electroni suplimentare) sau pozitiv (atunci când își pierd unul sau mai mulți electroni), iar ionii de sarcini opuse tind să atragă reciproc polii ca opuse ale unui magnet, creând un compus ionic.
- Ioni care au taxe negative sunt cunoscuți sub numele de anioni iar cei care au acuzații pozitive sunt cunoscuți sub numele de cationi.
- Atomii regulați conțin aceeași cantitate de protoni și electroni, astfel încât încărcătura lor generală este neutră.
2
Înțelegeți conceptul de solubilitate. Structura moleculelor de apă (H2O) este destul de neobișnuit, așa că poate să semene cu un magnet în sensul că are o sarcină pozitivă la un capăt și un negativ pe celălalt. Prin urmare, acestea "magneți" Ele înconjoară compușii ionici cu intenția de a separa ionii negativi de cei pozitivi. Compușii ionici ai căror unire nu este suficient de puternică sunt acelea pe care le considerăm solubil, deoarece moleculele de apă se pot separa și dizolva ușor. În contrast, compușii cu legături mai puternice sunt aceia care sunt considerați insolubil, deoarece moleculele de apă nu le pot separa.
3
Aflați regulile de solubilitate. Atomii au interacțiuni foarte complexe între ele, deci nu este întotdeauna ușor de determinat care compuși vor fi solubili sau nu. De exemplu, lista de mai jos, investighează comportamentul normal al unuia dintre ionii fiecărui compus și apoi se investighează excepțiile pentru a determina dacă celălalt ionul compus interacționează, de obicei, într-un mod neobișnuit.
4
Compușii solubili sunt aceia care conțin metale alcaline, cum ar fi ionii Li, Na, K, Rb și Cs, care se formează din elementele din grupa IA: litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și cesiu. Compușii care conțin oricare dintre acești ioni sunt de obicei solubili.
5
Compușii care conțin următorii ioni sunt solubili: NU3, C2H3O2, NU2, ClO3 și ClO4. Acestea se numesc nitrat, acetat, nitrit, clorat și, respectiv, perclorat. De asemenea, acetatul este de obicei abreviat ca OAc.
6
Compușii care conțin ioni de Cl, Br și I sunt de obicei solubili. Acești ioni, numiți clorură, bromură și respectiv iodură, formează adesea compuși solubili numiți săruri de halogen.
7
Compușii care conțin ionul SO4 Ele sunt de obicei solubile. Acest ion se numește sulfat și, de obicei, formează compuși solubili (cu anumite excepții).
8
Compușii care conțin ionii de OH sau S (hidroxid și, respectiv, sulfură) sunt insolubili.
9
Compușii care conțin ioni de CO3 sau PO4 Ele sunt insolubile. De fapt, dacă investigați comportamentul ionilor de carbonat și fosfat, veți vedea că ei întotdeauna formează compuși insolubili.
Metoda 2
Se calculează solubilitatea utilizând valoarea lui Kps
1
Găsiți valoarea produsului de solubilitate Kps. Acest lucru diferă în funcție de fiecare compus, deci este întotdeauna necesar să examinați un tabel cu diferite valori fie în manualul dvs. fie în manualul dvs. on-line. Totuși, rețineți că aceste valori sunt obținute prin experimente, astfel încât fiecare cadru pe care îl găsiți ar putea avea valori foarte diferite. Din acest motiv, este mai bine să vă lipiți de imaginea pe care o găsiți în manualul dvs., dacă aveți unul. De asemenea, este important să rețineți că majoritatea cutiilor de valoare își asumă o temperatură de lucru de 25 ° C (77 ° F).
- De exemplu, pentru a dizolva iodura de plumb (PbI)2), trebuie să notați valoarea solubilității produsului. În căsuța în care se află această pagină, valoarea apare ca 7.1 × 10.
2
Scrieți ecuația chimică. Cu toate acestea, pentru aceasta trebuie să determinați în ce ioni compusul să fie împărțit la dizolvare. Apoi scrieți valoarea lui Kps la o parte a ecuației și, pe de altă parte, la ionii care compun compusul în cauză.
3
Reformați ecuația pentru a lucra cu variabilele. Odată ce ai ecuația, o poți reformula astfel încât să pară o problemă comună în algebră. Acest lucru este ușor dacă știți cantitatea de molecule și ioni implicați. Pentru a face acest lucru, aranjați problema astfel x este egal cu cantitatea compusului care se va dizolva și va reorganiza variabilele care reprezintă cantitățile fiecărui ion astfel încât acestea să fie o funcție a x.
4
Luați în considerare ionii obișnuiți. Dacă compusul se va dizolva în apă pură, puteți trece peste acest pas. Cu toate acestea, în cazul în care se va dizolva într-o soluție a cărei componente sunt unul sau mai mulți dintre ionii compusului (ceea ce este cunoscut ca "ionul comun"), aceasta diminuează foarte mult solubilitatea. Acesta este cunoscut ca efectul obișnuit de ioni și se observă, de obicei, în compuși mai ales insolubili. În aceste situații, se poate presupune că marea majoritate a ionilor care au ajuns la un echilibru provin din soluție. Prin urmare, puteți rescrie ecuația pentru a lua în considerare concentrația molară (adică, cantitatea de moli pe litru sau M) a ionilor din soluție. Puteți înlocui valoarea x din acel ion cu valoarea concentrației moleculare.
5
Rezolvați ecuația. Găsiți valoarea x pentru a găsi solubilitatea compusului. Răspunsul pe care îl veți primi va fi în termeni de moli ai compusului care se dizolvă pe litru de apă. Acest lucru se datorează modului în care este definită constanta de solubilitate. Prin urmare, este probabil că aveți nevoie de un calculator pentru a obține rezultatul final.
Lucruri de care ai nevoie
- Tabelul valorilor produsului de solubilitate (Kps)
sfaturi
- De asemenea, puteți găsi valoarea lui Kps efectuarea unui experiment pentru a găsi cantitatea de compus care sa dizolvat.
avertismente
- Acești termeni nu au definiții generalizate, dar chimiștii tind să fie de acord pentru majoritatea compușilor. Totuși, tabelele de solubilitate pot varia în descrierea lor a compușilor mai rari care conțin atât molecule dizolvate cât și nedizolvate.
- În unele manuale mai vechi, compusul NH4OH figurile sunt solubile, dar acest lucru nu este corect. Ce se întâmplă este faptul că se detectează cantități mici de ioni de NH4 și OH, dar acest lucru nu este suficient pentru a forma un compus.
Distribuiți pe rețelele sociale:
înrudit
- Cum de a echilibra o reacție de oxid de reducere (redox)
- Cum se calculează ordinea legăturilor în chimie
- Cum se calculează procentul de masă
- Cum se calculează curentul total
- Cum se calculează masa molară
- Cum să transformi un lichid într-un solid
- Cum se determină constanta de ecranare și sarcina nucleară eficientă
- Cum se determină polaritatea unei molecule
- Cum să atragă structurile punctului Lewis
- Cum se împarte un atom
- Cum se găsește numărul de oxidare
- Cum se găsește numărul de protoni, neutroni și electroni
- Cum să găsim electroni de valență
- Cum să găsiți electroni
- Cum să scrieți configurații electronice pentru atomii din orice element
- Cum se scrie o ecuație ionică netă
- Cum se scrie o ecuație chimică
- Cum se face electricitatea statică
- Cum se face stoichiometria
- Cum se memorează regulile de solubilitate în apă a compușilor ionici obișnuiți
- Cum se numesc compușii ionici