Cómo obtener la fórmula empírica
Si te han asignado una tarea en donde tienes que obtener la fórmula empírica de un compuesto, pero no tienes la menor idea de cómo empezar, ¡no te preocupes! ¡WikiHow está aquí para ayudar! Primero, echa un vistazo al conocimiento que debes tener para encontrar la fórmula empírica y luego prueba con el ejemplo de la parte 2.
Pasos
Método 1
Entendiendo los fundamentos
1
Conoce la definición de fórmula empírica. En Química, la fórmula empírica es la manera más simple de describir un compuesto- es básicamente la lista de elementos que constituyen un compuesto, organizados por porcentajes. Es importante notar que esta simple fórmula no describe el arreglo de átomos dentro del compuesto, simplemente establece los elementos de los que está hecho dicho compuesto. Por ejemplo:
- Un compuesto constituido por 40,92% de carbono, 4,58% de hidrógeno y 54,5% de oxígeno tendrá una fórmula empírica de C3H4O3 (veremos un ejemplo de cómo obtener la fórmula empírica de este compuesto en la parte dos).
2
Entiende el término “composición porcentual”. Esto se refiere al porcentaje de cada átomo individual en todo el compuesto de estudio. Para obtener la fórmula empírica de un compuesto, debes saber la composición porcentual. Si quieres obtener la fórmula empírica para una tarea, probablemente te darán los porcentajes.
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Ten en cuenta que tendrás que lidiar con átomos de gramo. Un átomo de gramo es la cantidad específica de un elemento, que es el peso en gramos igual a su masa atómica. Esta es la ecuación para obtener el átomo de gramo: el porcentaje del elemento en el compuesto (%) dividido entre su masa atómica.
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Debes saber cómo obtener la relación atómica. Cuando trabajas con un compuesto, tendrás que calcular más de un átomo de gramo. Después de que hayas encontrado todos los átomos de gramo en el compuesto, obsérvalos todos. Para obtener la relación atómica, tendrás que escoger el átomo de gramo más pequeño de entre todos los átomos de gramo que calculaste. Luego dividirás todos los átomos de gramo entre el átomo de gramo más pequeño. Por ejemplo:
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Entiende cómo convertir los números de las relaciones atómicas a números enteros. Cuando escribas una fórmula empírica, necesitas números enteros. Esto significa que no puedes usar un número como 1,33. Después de que hayas encontrado la relación atómica, debes convertir todos los números parciales (de nuevo, como 1,33) a números enteros (como 3). Para hacer esto, tienes que encontrar un número entero que se pueda multiplicar por cada número individual de tu relación atómica. Por ejemplo:
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Entiende lo que esos números enteros significan para la fórmula empírica. La relación del número entero que acabas de resolver se ajusta a la fórmula empírica. Esos tres números enteros son los pequeños números al pie de cada letra que representa cada elemento del compuesto. Por ejemplo, la fórmula empírica del ejercicio presente sería:
Método 2
Encontrando la fórmula empírica
1
Determina la composición porcentual del compuesto. Si tratas de obtener la fórmula empírica para una tarea, probablemente te darán la composición porcentual- solo tendrás que saber a dónde mirar. Por ejemplo:
- Digamos que la tarea te pide que observes una muestra de vitamina C. Esta tiene 40,92% de carbono, 4,58% de hidrógeno y 54,5% de oxígeno. Esta es la composición porcentual.
- 40,92% de la vitamina C está hecha de carbono, mientras que el resto está hecho de 4,58% de hidrógeno y 54,5% de oxígeno.
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Obtén el número de los átomos de gramo del compuesto. Como se dijo en la parte 1, la ecuación para obtener el número de los átomos de gramo es: el porcentaje del elemento en el compuesto (%) dividido entre la masa atómica del elemento. Para el ejemplo presente, la masa atómica del carbono es 12, del hidrógeno es 1 y del oxígeno es 16.
3
Averigua la relación atómica. Busca el átomo de gramo que es el más pequeño de los átomos de gramo que acabas de calcular. Para este ejemplo, es 3,41 (el carbono y el oxígeno tienen el mismo valor). Después debes dividir todos los valores de átomos de gramo entre este número. Escribe la relación de esta manera:valor del carbono : valor del hidrógeno : valor del oxígeno.
4
Convierte la relación a números enteros. Si la relación atómica tiene números enteros, puedes omitir este paso. Sin embargo, para el presente ejemplo, debes convertir 1,34 a un número entero. El número entero más pequeño, que se debe multiplicar por los números en la relación atómica para crear números enteros, es 3.
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Escribe la fórmula empírica. Para hacer esto, todo lo que tienes que hacer es escribir las letras de cada componente, en este caso C para el carbono, H para el hidrógeno y O para el oxígeno, con sus respectivos números enteros como subíndices. La fórmula empírica de este ejemplo es:
Consejos
- La fórmula molecular representa el número total de elementos presentes, mientras que la fórmula empírica representa la relación más pequeña entre los átomos individuales.
- Si tienes que encontrar composiciones porcentuales en un laboratorio, usarás experimentos de espectrometría en el compuesto de muestra.
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