Cómo nombrar iones

Nombrar iones es un proceso bastante sencillo si conoces bien las reglas. Lo primero que debes tener en cuenta es si el ion tiene carga positiva o negativa y si se trata de un ion monoatómico o de uno poliatómico. También deberás tener en cuenta si el ion tiene más de un estado de oxidación (carga). Una vez que hayas respondido todas estas preguntas, podrás seguir algunos pasos sencillos para nombrar un ion correctamente.

conținut

Pasos
Método 1nombrar un ion monoatómico con un solo estado de oxidación
Método 2nombrar un ion monoatómico con múltiples estados de oxidación
Método 3nombrar un ion poliatómico

Pasos

Método 1
Nombrar un ion monoatómico con un solo estado de oxidación

Memoriza la tabla periódica. Para recordar los nombres de los iones, deberás recordar los nombres de los elementos que los conforman. Si memorizas la tabla periódica, te será mucho más sencillo nombrar los iones.

No obstante, puedes consultarla en caso de que no recuerdes el nombre de un elemento.

No olvides agregar la palabra “ion”. Para distinguir un ion de un átomo, debes colocar dicha palabra al principio del nombre.

Utiliza los nombres de los elementos en el caso de los iones positivos. Los iones más sencillos de nombrar son los iones monoatómicos que tienen carga positiva y poseen un solo estado de oxidación. Simplemente adoptan el mismo nombre que el elemento que los forma.

Por ejemplo, el nombre del elemento Na es sodio, de modo que el nombre de Na+ es ion sodio.

A los iones que tienen carga positiva también se les conoce como cationes.

Agrega el sufijo -ido o -uro a los iones negativos. Los iones monoatómicos que tienen carga negativa y un solo estado de oxidación se nombran utilizando la base del nombre del elemento más el sufijo -ido.

Por ejemplo, el nombre del elemento O2 es oxígeno, de modo que el nombre de O2- es ion óxido. Por otro lado, ll nombre del elemento F es flúor, de modo que el nombre de F- es fluoruro.

Los iones que poseen carga negativa también se conocen como cationes.

Método 2
Nombrar un ion monoatómico con múltiples estados de oxidación

Determina qué iones pueden tener más de un estado de oxidación. El estado de oxidación de un ion simplemente es la cantidad de electrones que gana o pierde. La mayoría de los metales de transición, los cuales se agrupan en la tabla periódica de los elementos, tienen más de un estado de oxidación.

El estado de oxidación de un ion equivale a su carga, la cual viene a ser la cantidad de electrones que tiene.
El escandio y el zinc son los dos únicos metales de transición que no poseen más de un estado de oxidación.

Utiliza el sistema numeral romano. El método más común para indicar el estado de oxidación de un ion es mediante el uso del sistema numeral romano entre paréntesis para indicar la carga.

Sigue utilizando el nombre del elemento tal como harías con cualquier ion positivo. Por ejemplo, Fe2+ recibe el nombre de ion de hierro (II).

Los metales de transición no poseen cargas negativas, de modo que no necesitarás preocuparte por agregarles algún sufijo.

Familiarízate con el sistema antiguo. Si bien en la actualidad el sistema numeral romano es más común, podrías encontrarte con un sistema de nomenclatura más antiguo, sobre todo en las etiquetas. Este sistema agrega el sufijo -oso al ion con carga positiva más baja y -ico al ion con la carga positiva más alta.

Los sufijos -oso y -ico son relativos, es decir, no corresponden directamente a los números. Por ejemplo, en el sistema antiguo, el ion de hierro (II) recibiría el nombre de ion ferroso, mientras que el ion de hierro (III) se llamaría ion férrico- esto se debe a que el hierro (II) posee una carga positiva más baja que el ion (III). Del mismo modo, el ion de cobre (I) se llamaría ion cuproso y el ion de cobre (II) se conocería como ion cúprico- esto se debe a que el cobre (I) tiene una carga positiva que el ion (II).

Este sistema no funciona bien en el caso de iones que pueden tener más de dos cargas posibles, razón por la cual el sistema numeral romano es más adecuado.

Método 3
Nombrar un ion poliatómico

Comprende la definición de ion poliatómico. Los iones poliatómicos solo son iones que contienen más de un tipo de elemento. Estos elementos son diferentes de los compuestos iónicos, los cuales se forman cuando los iones de carga positiva se unen con iones de carga negativa.

Al igual que con los iones, existe un sistema para nombrar compuestos iónicos.

Memoriza los nombres de los iones poliatómicos más comunes. El sistema de nomenclatura para los iones poliatómicos es muy complejo, así que tal vez quieras comenzar memorizando aquellos que necesitarás recordar con mayor frecuencia.

Los iones poliatómicos más comunes son los siguientes: ion bicarbonato (HCO3-), ion sulfato de hidrógeno (HSO4-), ion acetato (CH3CO2-), ion perclorato (ClO4-), ion nitrato (NO3-), ion clorato(ClO3-), ion nitrito (NO2-), ion clorito (ClO2-), ion permanganato (MnO4-), ion hipoclorito (ClO-), ion cianuro (CN-), ion hidróxido (OH-), ion carbonato (CO32-), ion peróxido (O22-), ion sulfato (SO42-), ion cromato (CrO42-), ion sulfito (SO32-), ion dicromato (Cr2O72-), ion tiosulfato (S2O32-), ion fosfato de hidrógeno (HPO42-), ion fosfato (PO43-), ion arseniato (AsO43-) e ion borato (BO33-)

El ion amonio (NH4+) es el único ion poliatómico con carga positiva (también conocido como catión poliatómico).

Aprende el patrón para los átomos poliatómicos que tienen carga negativa. Si bien es complejo, existe un patrón para nombrar los iones poliatómicos con carga negativa (también conocidos como aniones poliatómicos). Una vez que comprendas dicho patrón, podrías nombrar prácticamente cualquier ion.

Utiliza el sufijo -ito para indicar un estado de oxidación bajo. Por ejemplo, el ion NO2- recibe el nombre de ion nitrito.

Utiliza el sufijo -ato para indicar un estado de oxidación alto. Por ejemplo, el ion NO3- recibe el nombre de ion nitrato.

Utiliza el prefijo hipo- para indicar un estado de oxidación muy bajo. Por ejemplo, el ion CIO- recibe el nombre de de ion hipoclorito.

Utiliza el prefijo per- (como en hiper-) para indicar un estado de oxidación muy alto. Por ejemplo, el ion CIO4- recibe el nombre de ion perclorato.

Algunos nombres que no se ciñen a este patrón son los siguientes: ion hidróxido (OH-), cianuro (CN-) y peróxido (O22-). Estos iones tienen las terminaciones -ido y -uro debido a que en algún momento se pensó que eran iones monoatómicos.

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