Cómo obtener la fórmula empírica

Entiende el término “composición porcentual”. Esto se refiere al porcentaje de cada átomo individual en todo el compuesto de estudio. Para obtener la fórmula empírica de un compuesto, debes saber la composición porcentual. Si quieres obtener la fórmula empírica para una tarea, probablemente te darán los porcentajes.

Ten en cuenta que tendrás que lidiar con átomos de gramo. Un átomo de gramo es la cantidad específica de un elemento, que es el peso en gramos igual a su masa atómica. Esta es la ecuación para obtener el átomo de gramo: el porcentaje del elemento en el compuesto (%) dividido entre su masa atómica.

Debes saber cómo obtener la relación atómica. Cuando trabajas con un compuesto, tendrás que calcular más de un átomo de gramo. Después de que hayas encontrado todos los átomos de gramo en el compuesto, obsérvalos todos. Para obtener la relación atómica, tendrás que escoger el átomo de gramo más pequeño de entre todos los átomos de gramo que calculaste. Luego dividirás todos los átomos de gramo entre el átomo de gramo más pequeño. Por ejemplo:

Entiende cómo convertir los números de las relaciones atómicas a números enteros. Cuando escribas una fórmula empírica, necesitas números enteros. Esto significa que no puedes usar un número como 1,33. Después de que hayas encontrado la relación atómica, debes convertir todos los números parciales (de nuevo, como 1,33) a números enteros (como 3). Para hacer esto, tienes que encontrar un número entero que se pueda multiplicar por cada número individual de tu relación atómica. Por ejemplo:

Entiende lo que esos números enteros significan para la fórmula empírica. La relación del número entero que acabas de resolver se ajusta a la fórmula empírica. Esos tres números enteros son los pequeños números al pie de cada letra que representa cada elemento del compuesto. Por ejemplo, la fórmula empírica del ejercicio presente sería:

Obtén el número de los átomos de gramo del compuesto. Como se dijo en la parte 1, la ecuación para obtener el número de los átomos de gramo es: el porcentaje del elemento en el compuesto (%) dividido entre la masa atómica del elemento. Para el ejemplo presente, la masa atómica del carbono es 12, del hidrógeno es 1 y del oxígeno es 16.

Averigua la relación atómica. Busca el átomo de gramo que es el más pequeño de los átomos de gramo que acabas de calcular. Para este ejemplo, es 3,41 (el carbono y el oxígeno tienen el mismo valor). Después debes dividir todos los valores de átomos de gramo entre este número. Escribe la relación de esta manera:valor del carbono : valor del hidrógeno : valor del oxígeno.

Convierte la relación a números enteros. Si la relación atómica tiene números enteros, puedes omitir este paso. Sin embargo, para el presente ejemplo, debes convertir 1,34 a un número entero. El número entero más pequeño, que se debe multiplicar por los números en la relación atómica para crear números enteros, es 3.